Question

【題目】在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說法不正確的是（ ）

A.標準狀況下當甲中產(chǎn)生4.48L氣體時，丙中Cu電極質量增加21.6g

B.電解過程中丙中溶液pH無變化

C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)

D.乙中左側電極反應式：Cu2++2e-=Cu

Answer 1

【答案】C

【解析】

通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側電極表面出現(xiàn)紅色固體，則表明此電極中Cu2+獲得電子生成銅，附著在電極表面，所以此電極為陰極。因為三個電池串聯(lián)，所以各電池中左邊電極都為陰極，右邊電極都為陽極。

A. 甲裝置為電解KCl的裝置，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，標準狀況下當甲中產(chǎn)生4.48L氣體時，線路中轉移電子0.2mol。丙中線路上轉移電子也為0.2mol，Cu電極上析出0.2molAg，質量增加21.6g，正確 ；

B. 丙裝置為電鍍裝置，電解后，AgNO3溶液的組成和濃度不變，電解過程中丙中溶液pH無變化，正確；

C. 甲中電解后，有一部分KCl轉化為KOH，向甲中加入適量的鹽酸，可使KOH轉化為KCl，但溶液中的溶劑量增加，溶液濃度減小，不可能恢復到電解前的狀態(tài)，錯誤；

D. 乙中左側電極為陰極，電極反應式：Cu2++2e-=Cu，正確。

故答案為C。