Question

【題目】同學們課外探究酸的性質(zhì)活動中將以下8個實驗分為三組進行（如下圖所示）。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）這8個實驗是如何分組的？請寫出各組的試管編號：第一組 第二組 第三組 ，你認為如此分組的依據(jù)是： 。

（2）寫出試管②⑤的實驗現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：

② ； 。

⑤ ； 。

（3）請作為課外活動小組成員，根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

③________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）第一組①②；第二組③④⑤⑥；第三組⑦⑧；因為本實驗的目的是研究強酸（鹽酸和硫酸）分別與金屬氧化物、金屬、鹽的反應，所以如此分類

（2）②固體溶解，得到藍色的溶；CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。

⑤鎂條溶解，產(chǎn)生大量氣體； Mg +2H＋=Mg2＋＋H2↑

（3）①酸能跟某些金屬氧化物反應；②酸能跟某些鹽反應；③酸能跟多種活潑金屬反應；④酸并不能跟所有金屬反應；⑤酸與活潑金屬反應時速度不同

【解析】

試題分析：（1）①中生銹的鐵釘主要成分是氧化鐵，是氧化物，②中氧化銅是氧化物，③中鐵片是金屬，④中銅片是金屬，⑤中鎂條是金屬，⑥中鋅粒是金屬，⑦中石灰石是鹽，⑧中氯化鋇是鹽，根據(jù)與酸反應的類別，分為氧化物、金屬、鹽。

（2）②氧化銅與稀硫酸反應，生成硫酸銅和水，所以氧化銅固體溶解，生成的硫酸銅中銅離子的顏色為藍色，反應的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

⑤鎂條為金屬單質(zhì)，它和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，所以鎂條溶解，有氣體生成，反應的離子方程式為： Mg+2H+=Mg2++H2↑。

（3）在復分解反應中，若生成物中有水或氣體或沉淀生成時，將會使生成物中的離子濃度減小，反應持續(xù)進行，探究酸的性質(zhì)，須考慮酸能否與與之發(fā)生復分解反應，所以考慮酸與金屬、氧化物、與某些鹽反應，故根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論為：①酸能跟某些金屬氧化物反應； ②酸能跟某些鹽反應；③酸能跟多種活潑金屬反應；④酸并不能跟所有金屬反應；⑤酸與活潑金屬反應時速度不同。