短周期元素A 、B 、C 原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10 ，A 與C 同主族，B 原子最外層電子數(shù)等于A 原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是
[     ]
A．原子半徑A ＜B ＜C
B．A 的氫化物的穩(wěn)定性大于C 的氫化物
C．A 的氧化物熔點比B 的氧化物高
D．A 與C 可形成離子化合物
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?金華模擬）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C元素為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）D的最高價氧化物對應的水化合物名稱為
高氯酸
高氯酸
．
（2）C2B2的電子式為
，其中含有的化學鍵類型為
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
．
（3）由上述四種元素中的三種按原子個數(shù)比為1：1：1組成某種鹽，是家用消毒劑的主要成分，水溶液呈
堿
堿
性（填酸、堿或中），用離子方程式解釋其原因
ClO-+H2OHClO+H+
ClO-+H2OHClO+H+
．
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
，若陽極得到的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，則外路中通過電子的物質的量為
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第ⅥA族．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
 元素  有關信息
 A  元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
 B 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小 
 C  原子半徑為0.102nm，其單質在A的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
 D  最高價氧化物對應水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等（10個電子）的陰陽離子
 E  原子半徑為0.075nm，最高價氧化物對應水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）畫出B的原子結構示意圖：
 
；寫出D元素最高價氧化物對應水化物的電子式：
 
．
（3）鹽X水溶液顯
 
（選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：
 
．
（4）D2CA3的溶液與B的單質能發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為
 
．
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學式為
 
，Y所含的化學鍵為
 
．
（a）極性鍵          （b）非極性鍵            （c）離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種常見短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多1個，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙分別是A、B、C元素最高價含氧酸的鈉鹽．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7．丁為無色、無味的氣體，戊為淡黃色固體．各物質之間相互反應關系如下（與變化無關的產(chǎn)物已略去）：
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試回答：
（1）C元素的名稱為
 
；丁的結構式為
 
；戊的電子式為
 
．
（2）寫出反應①的離子方程式：
 
．
（3）寫出④的化學方程式：
 
．
（4）工業(yè)上可由B的單質與C的最高價氧化物的水化物M并配合其他無機試劑制備庚，則制備1mol庚最少需要M的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+電子層結構相同．則下列說法中不正確的是（　�。�

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