Question

下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

元素	有關(guān)信息
A	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
B	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小
C	原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D	最高價氧化物對應(yīng)水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等（10個電子）的陰陽離子
E	原子半徑為0.075nm，最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物組成一種鹽X

（1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號

 

、

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

；寫出D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式：

 

．
（3）鹽X水溶液顯

 

（選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：

 

．
（4）D₂CA₃的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為

 

，Y所含的化學(xué)鍵為

 

．
（a）極性鍵          （b）非極性鍵            （c）離子鍵．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是短周期五種元素：
A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，則A處于第ⅥA族；
C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則C為S元素，A為O元素；
B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，滿足該條件元素為O或Cl，由于A為O元素，則B為Cl元素．
D最高價氧化物的水化物，為酸或堿，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素，
E原子半徑為0.075n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X，則E為N元素，X為NH₄NO₃．

解答：解：A、B、C、D、E是短周期五種元素：
A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，則A處于第ⅥA族；
C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則C為S元素，A為O元素；
B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，滿足該條件元素為O或Cl，由于A為O元素，則B為Cl元素．
D最高價氧化物的水化物，為酸或堿，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素，
E原子半徑為0.075n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X，則E為N元素，X為NH₄NO₃，
（1）由上述分析可知，A為O、B為Cl、C為S、D為Na、E為N，
故答案為：O；Cl；S；Na；N；
（2）Cl原子核外電子數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；Na元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為．
故答案為：；．
（3）X為NH₄NO₃，是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）Cl₂具有強(qiáng)氧化性，Na₂SO₃有較強(qiáng)的還原性，氯氣能將亞硫酸根氧化為硫酸根，反應(yīng)離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，
故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-；
（5）A₂的為O₂，摩爾質(zhì)量為32g/mol，所以N元素的氫化物Y的摩爾質(zhì)量為32g/mol，氫化物Y為N₂H₄，分子中氮原子與氫原子之間形成極性鍵，氮原子之間形成非極性鍵，
故答案為：N₂H₄；ab．

點評：本題以元素推斷為載體，考查常用化學(xué)用語、鹽類水解、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)鍵等，綜合性較大，難度中等，是對所學(xué)知識的綜合性考查，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，推斷元素是解題關(guān)鍵．