【題目】科學(xué)家在回旋加速器上用高能Kr離子轟擊Pb靶,氪核與鉛核融合,放出1個(gè)中子,生成X原子,在120微秒后該核分裂出1個(gè)粒子(He2+),衰變成另一個(gè)新核Y。下列說(shuō)法正確的是( )
A.
X原子的中子數(shù)是176B.Y的原子序數(shù)是116
C.Y原子的中子數(shù)為289D.整個(gè)變化過(guò)程屬于化學(xué)變化
【答案】B
【解析】
根據(jù)“Kr +Pb→1個(gè)中子+X原子,X→Y+He2+”知,X原子是,Y原子是,原子中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。
A.X原子是,中子數(shù)=293-118=175,故A錯(cuò)誤;
B.Y原子是,原子序數(shù)等于其質(zhì)子數(shù),所以Y原子的原子序數(shù)是116,故B正確;
C.Y原子是,中子數(shù)=289-116=173,故C錯(cuò)誤;
D.生成X原子時(shí)是核變化,生成Y原子時(shí)是核變化,整個(gè)過(guò)程為核變化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)是放熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B. 氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D. 甲烷在氧氣中燃燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是( )
A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B. 原電池中陰離子一般向負(fù)極移動(dòng)
C. 在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 原電池放電時(shí),電流的方向是從負(fù)極到正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是
A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入, 不斷增大
D. 當(dāng)n(Na0H)=0.1mol時(shí),c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1, 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為
A. +184.6kJ·mol-1B. -92.3kJ·mol-1
C. -369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.光照射下甲烷與氯氣的混合氣體
B.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯
C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
D.在濃硫酸作用下,苯在50~60℃與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
(1)捕集處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料,已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),△H1=-41.0kJmol-1,②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJmol-1,③CH3OCH2(g)+H2O(g)2CH3OH(g)△H3=+23.5kJmol-1,則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH2(g)+H2O(g)的△H=______。
(2)采用NaClO2溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323K下,向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表,依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式:______。
離子 | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(molL-1) | 2.0×10-4 | 1.0×10-4 | 1.75×10-4 |
(3)已知973K時(shí),SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO,混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。
①973K時(shí)測(cè)得:NO2(g)NO(g)+1/2O2(g)K1=0.018;SO2(g)1/2+O2(g)SO3(g)K3=20.則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)O3(g)+NO(g)的K3=______。
②973K時(shí),向體積為1L的恒容密閉容器中充入SO2、NO2各aml,平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______。
③恒壓下SO2的分壓p(SO2)隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)溫度升高時(shí),SO2(g)+NO2(g)SO2(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”或”減小”),判斷理由是______。
(4)用納米鐵可去除污水中的NO3-,反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O;相同溫度下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異,下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是______;Ⅱ中0~20mim內(nèi)用NO3-表示的平均反應(yīng)速率為______molL-1min-1。
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c(NO3-)/10-4molL-1 | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c(NO3-)/10-4molL-1(含少量Cu2+) | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 78g Na2O2與足量SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的HF中含有 H—F鍵的數(shù)目為0.5NA
C. 100g CaS與CaSO4的混合物中含有32g硫,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA
D. 一定溫度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,“二氧化碳是否在有水存在時(shí),才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)?”這個(gè)問(wèn)題可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以證明。
(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好,目的是____________
(2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X是________時(shí),打開活塞K1、K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái),且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的結(jié)論是____________________
(3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí),其它操作同(2),通過(guò)________的現(xiàn)象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。
(4)寫出 Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
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