【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ）

A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池中陰離子一般向負(fù)極移動(dòng)

C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

【答案】B

【解析】

A.構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料可能是導(dǎo)電的非金屬，如氫氧燃料電池中用石墨作電極，故A錯(cuò)誤；

B. 原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，在負(fù)極上被氧化而失去電子，故B正確；

C.在原電池中，負(fù)極上失電子正極上得電子，所以電子從負(fù)極流出，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. 原電池放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，故D錯(cuò)誤。

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有關(guān)說法，不正確的是

A. 配制FeCl3溶液時(shí)，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸

B. 為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸

C. 向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動(dòng)，FeCl3水解程度增大

D. 向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，FeCl3水解程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）

A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說法錯(cuò)誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是

A. CO．H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B. 達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在文物的保護(hù)和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用。已知氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保護(hù)單位現(xiàn)用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1的氨水，以下操作正確的是

A. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NH3溶于500 mL水中

B. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液

C. 取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中

D. 取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳素鋼是近代工業(yè)中使用最早、用量最大的金屬材料。世界各工業(yè)國家在努力增加低合金高強(qiáng)度鋼和合金鋼產(chǎn)量的同時(shí)，也非常注意改進(jìn)碳素鋼質(zhì)量，擴(kuò)大品種和使用范圍。

Ⅰ低碳鋼含碳量低于0.3%，碳在鋼中主要以Fe3C形式存在，則低碳鋼中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該低于______。

Ⅱ某興趣小組同學(xué)為探究碳素鋼與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。

(1)稱取一定質(zhì)量碳素鋼樣品放入一定體積濃硫酸中，加熱使碳素鋼完全溶解，得到溶液M并收集到混合氣體W。

①甲同學(xué)認(rèn)為M中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，可選用______選填序號

A.氯水 硫氰化鉀溶液 濃氨水鐵氰化鉀溶液酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wW中SO2體積分?jǐn)?shù)為______。

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體中除SO2外，還可能含有X和Y兩種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下X氣體的密度為0.0893g/L。為探究氣體成分設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置

①反應(yīng)過程中在通入W氣體的同時(shí)，還要通入N2，其作用是______。

②裝置B中試劑的作用是______，裝置D中盛裝的試劑是______，裝置G的作用是______。

③如果氣體W中含有X，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是______。

④分析W氣體中的Y氣體是如何生成的______用化學(xué)方程式表示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家在回旋加速器上用高能Kr離子轟擊Pb靶，氪核與鉛核融合，放出1個(gè)中子，生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個(gè)粒子(He2+)，衰變成另一個(gè)新核Y。下列說法正確的是（ ）

A.
X原子的中子數(shù)是176B.Y的原子序數(shù)是116

C.Y原子的中子數(shù)為289D.整個(gè)變化過程屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________________。

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH＜0的影響。

(1)圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________(填字母)。

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