Question

【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為________________________。

(2)已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)__________(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

(3)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，減小壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)

Answer 1

【答案】c2(CO)/c(CO2) K=K1×K2 否 逆反應(yīng) 逆反應(yīng) ＜

【解析】

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K=c2(CO)/c(CO2);
反應(yīng)C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1= c(CO)c(H2)/c(H2O),反應(yīng)H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g的平衡常數(shù)為K2=c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2) ,由平衡常數(shù)[c(CO)c(H2)/c(H2O)][c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2)]= c2(CO)/c(CO2),即K= K1 K2;因此，答案是: c2(CO)/c(CO2) ；K=K1×K2 。
(2) 該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí),c(SO2)=1molL-1,則

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
開始mol·L－1 1 1 0
變化mol·L－1 0.8 0.4 0.8
SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)mol·L－1 0.2 0.6 0.8
所以濃度商Qc=0.82/(0.22>19,該反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行;本題正確答案是:否；逆反應(yīng);
(3)減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),因?yàn)?/span>a+b>c+d,故平衡向逆反應(yīng)移動(dòng);升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即a<0;
因此，答案是:逆反應(yīng),<.。