【題目】25 ℃時(shí)，體積均為100 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中，分別通入HCl氣體，lg[c(OH-)/c(H+)]隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(不考慮溶液體積的變化)

A. a點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH－)的乘積＝1×10－26

B. b點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. c點(diǎn)溶液溶液的pH＝7，且所含溶質(zhì)為ROH和RCl

D. 堿性：MOH＞ROH，且MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿

【答案】B

【解析】

沒有通入HCl氣體之前，通過和計(jì)算MOH和ROH是否為強(qiáng)堿。MOH的=12，可以知道0.1mol/LMOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，則MOH為強(qiáng)堿，同理0.1mol/L ROH溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，ROH為弱堿。

A.通過計(jì)算a點(diǎn)，0.1mol/LMOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，OH-來(lái)自與堿中，H+來(lái)自水電離，c(H+)=10-13mol/L，水電離出來(lái)的c(H+)和c(OH－)相等，乘積為1×10－26，A項(xiàng)不符合題意；

B.b點(diǎn)加了0.005molHCl，中和了一半的ROH，得到的溶液為ROH和RCl等物質(zhì)的量濃度的混合溶液；=6，c(OH-)=10-4，溶液呈堿性，c(H＋) < c(OH－)；B項(xiàng)符合題意；

C. =0，c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性，pH=7，如果溶質(zhì)只有RCl,為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，現(xiàn)為中性，堿要過量，所以溶質(zhì)為ROH和RCl，C項(xiàng)不符合題意；

D.通過計(jì)算MOH為強(qiáng)堿，ROH為弱堿，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為________________________。

(2)已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)__________(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

(3)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，減小壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是：___________________；

（2）資料顯示，鈉著火時(shí)不能CO2滅火，為尋找原因進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：A、將燃燒匙中的鈉引燃后迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中�？梢钥吹�，火焰黃色，產(chǎn)生大量白煙；火焰熄滅后，集氣瓶底部有黑色固體，瓶壁上附著白色固體；B、集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾，濾紙上留下黑色固體，濾液為無(wú)色；C、取適量濾液置于兩支試管中，向第一支試管中滴加一滴酚酞溶液，溶液變紅，向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。寫出實(shí)驗(yàn)C中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：____________，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷實(shí)驗(yàn)B中的無(wú)色濾液顯________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”），根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出：鈉在點(diǎn)燃條件下與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________；

（3）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去。試回答下列問題，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，①可能是氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；設(shè)計(jì)出一個(gè)方案證明紅色褪去的原因是①或②_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照要求填空

（1）分別寫出、KOH、的電子式________、________、________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C12氣體的化學(xué)方程式__________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，除去氯氣中的少量HCl，使用_________________。

（4）氯化鈉和溴化鈉中，熔點(diǎn)較高的是________；C60分子中只含五邊形和六邊形，其分子外形類似于“足球”。已知在C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的三個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，與金剛石相比，熔點(diǎn)應(yīng)該是________較高；HCl與HBr相比較，________更穩(wěn)定，原因是__________________。

（5）將Ca(35ClO)2晶體和H37Cl濃溶液混合，則生成氯氣的密度是同溫同壓下氦氣的________倍。

（6）如圖是工業(yè)上HCl合成塔的裝置，圖中a處應(yīng)通入的氣體是________，從合成塔出來(lái)的氣體c的成分是________。

（7）氯水滴到pH試紙中央的現(xiàn)象________。

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)題（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的c（H+） = _____（假設(shè)電解后溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，在我國(guó)部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當(dāng)?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國(guó)目前最主要的海洋災(zāi)害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是

A. 含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的發(fā)生。

B. 赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果。

C. 含氮、磷的大量污水直接排入大海，導(dǎo)致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因。

D. 空氣中二氧化碳濃度升高，導(dǎo)致海洋溫度升高，引起了赤潮的發(fā)生。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進(jìn)行電解，電解剛開始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為____________________，電解后陽(yáng)極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2質(zhì)量

A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：

濃縮海水 粗溴 溴蒸氣 物質(zhì)X 產(chǎn)品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：______，溴單質(zhì)的電子式是：______，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較：____________填寫化學(xué)式，寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式______。

（2）步驟②中體現(xiàn)了溴單質(zhì)具有的性質(zhì)是______。

（3）寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。說(shuō)明：反應(yīng)有水參與且有硫酸生成：______；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：______。

（4）工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：______和______寫化學(xué)式。

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