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【題目】某有機物的分子式為C8H8 ， 經研究表明該有機物不能發(fā)生加成反應和加聚反應．在常溫下難于被酸性KMnO4溶液氧化．但在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應．而且其一氯代物只有一種．下列對該有機物結構的推斷中一定正確的是（　�。�
A.該有機物中含有碳碳雙鍵
B.該有機物屬于芳香烴
C.該有機物分子具有平面環(huán)狀結構
D.該有機物具有三維空間的立體結構

【答案】D
【解析】解：某有機物的分子式為C8H8，經研究表明該有機物不能發(fā)生加成反應和加聚反應，在常溫下難被酸性KMnO4溶液氧化，說明不含碳碳雙鍵或碳碳參鍵或苯環(huán)，在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應，而且其一氯代物只有一種說明該結構是一種結構很對稱的環(huán)烷烴，據(jù)此可判斷，該有機物為立方烷，結構簡式為 ，根據(jù)上面的分析可知，該物質中不含碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)，故A、B、C均錯誤，該有機物是立方烷，具有三維立體結構，故D正確，

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，有以下能量轉化圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 轉化Ⅱ的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. 由C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對現(xiàn)行的元素周期表的說法中正確的是(　　)

A.元素周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的

B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D.同周期元素的電子層數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是

A.該粒子不顯電性B.該粒子質量比氫原子大

C.該粒子質量數(shù)為4D.在周期表中與氫元素占同一位置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C又名抗壞血酸，結構簡式為．維生素C在堿性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化測定橙子中維生素C的含量的實驗步驟如下（所用蒸餾水均已煮沸冷卻）：

步驟一：將1.3 g I2溶于少量KI濃溶液，轉入1000 mL容量瓶中，加入蒸餾水定容后置于棕色瓶避光保存，備用。

步驟二：稱取100 g去皮、去核的新鮮橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后將果汁全部移入錐形瓶，加入適量的活性炭，抽濾，將所得果汁稀釋至100 mL密封保存。

步驟三：準確移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用標準碘溶液進行滴定至終點，記錄消耗的標準碘溶液的體積。

步驟四：重復步驟三2~3次。

步驟五：數(shù)據(jù)處理，計算100g橙子中維生素C的含量。

(1)步驟一中配制標準碘溶液時，將I2加入到KI濃溶液的目的是____________，所需要的玻璃儀器有燒杯、1000 mL容量瓶、_____；

(2)步驟二中加入活性炭的作用是____；抽濾使用的主要儀器是____；

(3)在步驟二和步驟三中均加入草酸溶液的目的是___________；

(4)步驟二和步驟三通常需控制在2分鐘內完成，若超時會導致測定結果 ________填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應．
已知：D是
請?zhí)羁眨?/span>
（1）A的結構簡式是 ．
（2）框圖中屬于取代反應的是消去反應（填數(shù)字代號）．
（3）框圖中①、③、⑥屬于反應．
（4）C的結構簡式是 ．
（5）寫出由D→E的化學方程式；寫出由E→F的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應制備：C6H6 + HNO3 C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。已知該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關數(shù)據(jù)如下表：

物質

苯

硝基苯

間二硝基苯

濃硝酸

濃硫酸

沸點/℃

80

211

301

83

338

溶解性

微溶于水

難溶于水

微溶于水

易溶于水

易溶于水

下列說法不正確的是

A. 制備硝基苯的反應類型為取代反應

B. 采用蒸餾的方法可將硝基苯從反應所得產物中首先分離出來

C. 該反應溫度控制在50-60℃的原因是減少反應物的揮發(fā)和副產物的生成

D. 采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質），Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：

（1）鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，其原因是___________________。

（2）過程①中反應的離子方程式是： FeTiO3 + 4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。

（3）過程①中，鐵的浸出率結果如圖1所示。由圖可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是___________________。

（4）過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示，反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

（5）在濾液B轉化為FePO4沉淀過程中發(fā)生以下反應，請配平：

Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____

（6）過程③中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易形成簡單陽離子的元素是（ ）

A. Cl B. Ne C. Na D. S

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