【題目】下列物質(zhì):①白磷、诮饎偸、凼、芏趸琚菁淄椤、匏穆然肌、咪@根離子,其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是( )
A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑥ C. ②⑦ D. ③④⑦
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【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列.正確的是( )
A.硫酸、純堿、碳酸鈣
B.硝酸、燒堿、食鹽
C.冰醋酸、純堿、醋酸鈉
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉
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【題目】張青蓮是我國著名的化學家,1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818,被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值。下列說法中,錯誤的是( )
A. In是In元素的一種核素 B. In原子核內(nèi)有49個中子
C. In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115 D. In原子核外有49個電子
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【題目】某氣態(tài)烴A,標準狀況下的密度為1.25g/L,B和D都是生活中常見的有機物,D能跟碳酸氫鈉反應,E有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示:
(1)A的電子式為______________,D中官能團的名稱為__________。
(2)以A為原料自身合成高分子化合物的化學方程式為________________。
(3)反應②在Cu做催化劑的條件下進行,該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r,迅速將其插入到裝有B的試管中(如右圖所示),重復操作2-3次,觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色。 寫出過程②反應方程式 _____________。
(4)B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應③,實驗裝置如下圖所示:
①試管1中實現(xiàn)反應③的化學方程式為_________________________________。
②反應開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是:_______________________________。(已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)
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【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.0ml于錐形瓶中,加入10.0ml的KI溶液(足量),發(fā)生的反應為:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。
②②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液潤洗,然后裝入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡,調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問答:
(1)步驟①加入的指示劑是_______________________________。
(2)步驟②應使用________式滴定管。
(3)判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________________________;
(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對實驗結(jié)果無影響的是____________
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了
D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外
(5)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。(選填編號)
A.c(H+)>c(HC2O4-)>c[HCO3-)>c[CO32-) B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(6)已知:①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.5×10-10 ②25℃時,2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系,如下圖所示:請根據(jù)以下信息回答下列問題:
①25℃時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______________________________。
②4.0×10-3 mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。_______________________________________
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【題目】下表為有關化合物的pKsp,已知pKsp=-lgKsp。某同學設計實驗如下:①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY;③向②中加入Na2Z,沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關系為( )
A. a>b>c B. a<b<c C. c<a<b D. a+b=c
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【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 濃度為1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是( )
A. 若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕
B. 若電鍵K與N連接,正極反應式是4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 若電鍵K與M連接,將石墨棒換成鋁片,可實現(xiàn)鐵棒上鍍鋁
D. 若電鍵K與M連接,當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)氣體時,生成了1 mol NaOH
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【題目】已知氨氣在生活、生產(chǎn)、科研中有極廣泛用途。
(1)已知反應Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.5kJ/mol
反應Ⅱ:NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2 (s)+H2O(g)△H= + 116.5kJ/mol
反應Ⅲ:H2O(l)═H2O(g)△H= + 44.0kJ/mol
工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為___________________,該反應在_________條件下可以自發(fā)進行(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”);
(2)查閱資料可知:常溫下,K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.00×107,Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10.
①銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq),該反應平衡常數(shù)的表達式為K穩(wěn)=_______________;
②計算得到可逆反應AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)+Cl﹣(aq)的化學平衡常數(shù)K=_________________________;在1L濃度為1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl為_______mol(保留2位有效數(shù)字)。
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