【題目】已知氨氣在生活、生產(chǎn)、科研中有極廣泛用途。

1已知反應(yīng)2NH3g+CO2g═NH2CO2NH4sH=﹣159.5kJ/mol

反應(yīng)NH2CO2NH4s═CONH22 s+H2OgH= + 116.5kJ/mol

反應(yīng)H2Ol═H2OgH= + 44.0kJ/mol

工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________,該反應(yīng)在_________條件下可以自發(fā)進(jìn)行(填高溫低溫任何溫度下);

2查閱資料可知:常溫下,K穩(wěn)[AgNH32+]=1.00×107,Ksp[AgCl]=2.50×1010

①銀氨溶液中存在平衡:Ag+aq+2NH3aqAgNH32+ aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=_______________

②計算得到可逆反應(yīng)AgCl s+2NH3aqAgNH32+ aq+Claq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________________________;在1L濃度為1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol(保留2位有效數(shù)字)。

【答案】 2NH3g+CO2g=CO(NH2)2 (s) +H2OlH=﹣87 kJ/mol 低溫 K= 2.5×103 0.045

【解析】1)反應(yīng)反應(yīng)-反應(yīng)得到:2NH3g+CO2g=CO(NH2)2 (s) +H2OlH=﹣87 kJ/mol。自發(fā)反應(yīng)的要求是:G=HTs0該反應(yīng)將氣體轉(zhuǎn)化為溶液中溶質(zhì),所以s0反應(yīng)的H0。由上,為了使△G小于0,則溫度T越低越有利,即該反應(yīng)在低溫下自發(fā)。

2反應(yīng)為:Ag+aq+2NH3aqAgNH32+ aq),所以平衡常數(shù)表達(dá)式為K穩(wěn)=。

AgCl s+2NH3aqAgNH32+ aq+Claq)的化學(xué)平衡常數(shù)

1L濃度為1mol/L氨水中含有1molNH3,設(shè)能溶解XmolAgCl

AgCl s+ 2NH3aq AgNH32+ aq+ Claq

起始: 1 0 0

溶解: X 2X X X

平衡: 1-2X X X

所以: ,解得X=0.045。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì):①白磷、诮饎偸、凼、芏趸琚菁淄椤、匏穆然肌、咪@根離子,其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是(  )

A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑥ C. ②⑦ D. ③④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響,根據(jù)下圖分析不合理的是

A. pH小于1時,亞鐵幾乎無損耗,可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動

B. pH在3.0~5.5之間,pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大

C. pH大于6.5時,亞鐵損耗量突變,可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D. 其它條件相同時,F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體,F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng),探究過程如下。

資料:ⅰ. 在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2

ⅱ. 單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液呈淡黃色。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,Na2S具有________性。

(2)甲同學(xué)預(yù)測實(shí)驗(yàn)I中S2–被氧化成。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理,理由是________。

②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),檢測到有,得出S2–被氧化成的結(jié)論,丙同學(xué)否定了該結(jié)論,理由是________。

③同學(xué)們經(jīng)討論后,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)該條件下的確可以將S2–氧化成

a.右側(cè)燒杯中的溶液是________。

b.連通后電流計指針偏轉(zhuǎn),一段時間后,________(填操作和現(xiàn)象)。

(3)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料i存在差異,其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過量的反應(yīng)物()發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式是________。

(4)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與資料也不完全相符,丁同學(xué)猜想其原因與(3)相似,經(jīng)驗(yàn)證猜想成立,他的實(shí)驗(yàn)方案是______

(5)反思該實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物相同,而現(xiàn)象不同,體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān),還與________因素有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個碳原子構(gòu)成

B. Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1:1

C. 1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵

D. 金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在高溫下也不會和O2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?
(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒.可用的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒.
(2)實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl . 可用的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜,從而能保護(hù)內(nèi)層金屬的是(

A.CuB.AlC.FeD.Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

A. 已知25℃NH4CN水溶液顯堿性,則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 25℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp

C. pH試紙測得新制氯水的pH4.5

D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl和Ca(NO32 , 現(xiàn)欲除去雜質(zhì),得到純凈的KNO3溶液,則加入試劑的正確順序是(
A.AgNO3、K2CO3
B.AgNO3、K2CO3、HNO3
C.K2CO3、AgNO3
D.K2CO3、AgNO3、HNO3

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