Question

16．某單質（金屬或非金屬）跟足量的濃硫酸反應，每有1.5mol的單質反應就消耗3mol的H₂SO₄，則單質中的元素被氧化后的化合價可能是下列中的（　�。�
①+1   ②+2   ③+3    ④+4．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ②④
• D． ①③

Answer 1

分析 ①若單質為金屬單質，設為M，化合價為+x，則反應的方程式為：2M+2xH₂SO4=M₂（SO₄）_x+xSO₂+2xH₂O；每有1.5mol的單質反應就消耗3mol的H₂SO₄，則反應的物質的量之比為1：2，所以$\frac{2}{2x}=\frac{1}{2}$，解之得x=2；
②若單質為非金屬單質，則與足量的濃硫酸反應時，反應的濃硫酸均作為氧化劑，根據(jù)氧化還原過程中得失電子守恒可知3molH₂SO₄反應要得到6mol電子，即可知元素在生成物中所顯示的化合價為+4價，由此分析解答．

解答 解：①若單質為金屬單質，設為M，化合價為+x，則反應的方程式為：2M+2xH₂SO4=M₂（SO₄）_x+xSO₂+2xH₂O；每有1.5mol的單質反應就消耗3mol的H₂SO₄，則反應的物質的量之比為1：2，所以$\frac{2}{2x}=\frac{1}{2}$，解之得x=2；
②若單質為非金屬單質，則與足量的濃硫酸反應時，反應的濃硫酸均作為氧化劑，根據(jù)氧化還原過程中得失電子守恒可知2molH₂SO₄反應要得到6mol電子，所以1.5mol的單質失去6mol的電子，即可知元素在生成物中所顯示的化合價為+4價，故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，確定單質與硫酸的量的關系是解題的關鍵，為易錯題目，學生容易忽略濃硫酸與非金屬的反應情況．