Question

11．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 往NaOH溶液中通入過量SO₂：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
• B． 鋅與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
• C． 向氯化銨的溶液中加入足量濃KOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃•H₂O
• D． 向氯水中通入SO₂氣體：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；
B．不符合反應(yīng)客觀事實；
C．二者反應(yīng)生成生成氨氣和水；
D．二氧化硫、氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和硫酸；

解答 解；A．往NaOH溶液中通入過量SO₂，離子方程式：：SO₂+OH^-═HSO₃^-，故A錯誤；
B．硝酸具有強的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；
C．向氯化銨的溶液中加入足量濃KOH溶液并加熱，離子方程式：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故C錯誤；
D．向氯水中通入SO₂氣體，離子方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故D正確；
故選；D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系即可解答．