13．已知2MOyx-+5S2-+16H+═2M2++5S↓+8H2O，則MOyx-中的x的值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 根據(jù)O原子守恒計算y的值，再根據(jù)電荷守恒計算x的值．

解答 解：對于反應2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；
由電荷守恒可知2×（-x）+5×（-2）+16=2×2，解得x=1．
故選A．

點評 本題考查學生氧化還原反應及根據(jù)信息提取知識的能力等，題目難度不大，關(guān)鍵根據(jù)電荷守恒及元素守恒判斷x、y的值，是對所學知識的綜合運用與能力考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2
（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器內(nèi)壓強保持不變           B． c（CO）保持不變
C．v正（CO2）=v逆（CO）         D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是吸熱（選填“吸熱”、“放熱”）反應．
（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，若起始時將Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度1.0mol•L-1，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=1.0（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”“減小”“不變”）．
①升高溫度減小        ②再通入CO不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，乙同學進行如下實驗操作時，最佳順序是：①加足量氯水�、诩幼懔縆MnO4溶液③加少量KSCN溶液（　�。�
A．①②B．③②C．③①D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某合作學習小組討論辨析以下說法：
①鋁熱劑和漂白粉都是混合物；
②金屬氧化物都是堿性氧化物；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和霧都是膠體．
上述說法正確的是（　　）
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中的n （Cl-）與100mL 1mol/LAlCl3溶液中的n（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1 mol/L氯化鈉溶液B．75mL 2 mol/L氯化鎂溶液
C．50mL 3 mol/L氯化鉀溶液D．50mL 1 mol/L氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：④最大
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．鹽酸中加入Ca CO3：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s），該反應的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=0.025．
（3）上述反應到達平衡狀態(tài)時，PCl3的體積分數(shù)為16.7%．
要提高平衡時PCl3的體積分數(shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強      B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量    D．體積不變，提高反應溫度
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應的化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖1所示．

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?br />③放電過程中氫離子的作用是參與正極反應和通過交換膜定向移動使溶液成電中性；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol．
（1）若負載是鍍銅的電鍍槽，則純銅應該連接左槽（填左或右）中的電極．
（2）若負載是用石墨作電極，3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液的電解池時，圖2電解變化的曲線合理的是AD

（3）電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應用．若負載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖3所示，請用文字描述其工作原理

工作原理陽極的金屬鐵放電得到的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3+．
（4）若負載是進行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，增加的鐵電極的可能作用是產(chǎn)生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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