12．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
B．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
C．SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．催化劑能同等改變正逆反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，不能用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深，是因為加壓后容器體積減小，碘濃度增大，但加壓后平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率但不影響平衡移動，該反應(yīng)中加催化劑的目的是加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)時間，不能用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．紅棕色的NO2加壓后，容器體積減小，碘濃度增大，所以顏色加深，但增大壓強時，平衡向氣體體積減小的方向即生成四氧化二氮的方向移動，所以顏色又變淺，即加壓后顏色先變深后變淺，可以用平衡移動原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，只有反應(yīng)前后能引起平衡移動的才能用平衡移動原理解釋，易錯選項是B，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在盛有雞蛋清溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸銨溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．這種現(xiàn)象叫鹽析．再向試管里加入足里的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，這說明該過程是一個可逆過程，利用這個性質(zhì)，可以分離、提純蛋白質(zhì)．該過程中蛋白質(zhì)沒有（有、沒有）失去生理活性？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O、Na2O2、Na2CO3和Na2C2O4中的兩種或三種．該小組用如下圖裝置進行了實驗探究．查閱資料得知草酸（H2C2O4）是一種二元有機弱酸，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水能溶于稀鹽酸，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd．回答下列問題：

（1）少量金屬鈉保存在煤油中，取用少量金屬鈉的操作是需要鑷子夾取鈉、用濾紙吸煤油
（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，圖1虛線方框內(nèi)應(yīng)選用c裝置（填圖2字母代號），
（3）裝置2中所盛試劑為B．
A．NaOH溶液        B．飽和NaHCO3溶液   C．飽和Na2CO3溶液  D．飽和NaCl溶液
（4）由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應(yīng)機理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)34.6g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量稀鹽酸，將生成的無色無味氣體通入足量澄清石灰水，有白色沉淀生成．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為2.0g．
D．另取25.00ml步驟B的溶液于錐形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，平行兩次操作，平均消耗標準溶液40.00mL．
①KMnO4滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．達到滴定終點的標志是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+4CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N204（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　�。�
A．b點的操作是拉伸注射器
B．d點：v（正）＞v（逆）
C．c點與a點相比，c（N02）增大，c（N204）減小，若容器絕熱則平衡常數(shù)Ka＞Kc
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＜T（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
B．Na218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O═4Na++4OH-+18O2↑
C．硫酸鎂溶液加氨水：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法或表示正確的是（　　）
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由“c（石墨）=c（金剛石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金剛石沒有石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1，CH3COOH（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+CH3COO-（aq）△H2，則△H1＞△H2
D．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．將9.2g金屬鈉投入到足量的重水D2O中，則產(chǎn)生的氣體中含有（　　）
A．0.2 mol中子B．0.4 mol電子C．0.2 mol質(zhì)子D．0.4 mol分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．a＞b
C．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．無法確定a、b的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列分子數(shù)最少的是（　　）
A．標準狀況下2.24L氨氣B．0.8mol氧氣
C．3.6g水D．含NA個氫分子的氫氣

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