20．已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N204（無(wú)色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（N02）增大，c（N204）減小，若容器絕熱則平衡常數(shù)Ka＞Kc
D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T（b）＜T（c）

分析 該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析．

解答 解：A、b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，故A錯(cuò)誤；
B、c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過(guò)程，所以v（逆）＞v（正），故B錯(cuò)誤；
C、c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故C錯(cuò)誤；
D、b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T（b）＜T（c），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．一氧化碳B．過(guò)氧化鈉C．氧化鋁D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知反應(yīng)$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應(yīng)在1000℃時(shí)的平衡常數(shù)等于4．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應(yīng)溫度        b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)   c．選取合適的催化劑    d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?86kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物
投入的量		反應(yīng)物的
轉(zhuǎn)化率		CH3OH
的濃度		能量變化（Q1、
Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1 kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2 kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3 kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是ADE．
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)
C．AlPO4（s）→Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．工業(yè)制硝酸時(shí)，NH3在500℃時(shí)可發(fā)生如下3 個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)△H（kJ•mol-1）平衡常數(shù)K
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）-9071.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）-11054.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2 （g）+6H2O（g）-12697.1×1034
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362 kJ•mol-1
B．增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)②的K 不變，反應(yīng)①和③的K 減小
C．500℃，2N2O（g）+O2（g）═4 NO（g）   K=400
D．使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高NO 的產(chǎn)出率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣的CCl4溶液不能使干燥紅色布條褪色
B．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
C．為了便于運(yùn)輸和使用，可以將液氯儲(chǔ)存在鋼瓶（主要成分為鐵）中
D．700℃時(shí)，4Na+CCl4=C+4NaCl，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
B．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深
C．SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．以下關(guān)于混合物分離提純操作或原理說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來(lái)水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法
B．用CCl4萃取碘水的實(shí)驗(yàn)中，振蕩?kù)o置后，上層為紫紅色溶液
C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)充分接觸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物
B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO${\;}_{4}^{2-}$＞IO${\;}_{3}^{-}$＞I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

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