【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

【答案】C

【解析】

A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；溶液呈電中性，所以陰陽(yáng)離子所帶電量相等，所以2c(SO42-)=c(NH4+)，故A錯(cuò)誤；

B、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10:1，當(dāng)兩種酸的電離度相同時(shí)，則c1=10c2，實(shí)際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關(guān)系為c1>10c2，故B錯(cuò)誤；

C、pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10-3mol/L，pH=3醋酸溶液的c(CH3COOH)>10-3mol/L，等體積的兩種溶液醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、氨水的電離方程式為：NH3H2ONH4++OH-，當(dāng)向氨水中加入硫酸銨時(shí)，硫酸銨中含有銨根離子，導(dǎo)致氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，則溶液中減小，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在同溫同壓下，同體積的氣體甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比為_________。

（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3molL-1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為______________ molL-1 。

（3）將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___ mol；用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存

D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：則下列說法正確的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖2中儀器a的名稱是___________．

（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇______（填序號(hào)）作為A裝置．

（3）對(duì)圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是___________，向分液漏斗中加足量水，過一會(huì)兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好．

（4）在B裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________．

（5）當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是___________________________________________．

（6）若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有+2價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解．

①寫出溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________．

②寫出確定+2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

c(HA)/mol·L-1

c(NaOH)/ mol·L-1

混合溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH=a

乙

0.2

0.2

pH=9

丙

c1

0.2

pH=7

丁

0.2

0.1

pH<7

下列判斷正確的是

A. a>9B. 在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5 mol·L-1

C. c1=0.2D. 丁組混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知:鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng):

負(fù)極Pb+SO42--2e- =PbSO4

正極PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O

(1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_________________________。

(2)若在電解池C極一側(cè)滴酚酞溶液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm-3)時(shí)，

①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________ mol。

②鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為__________L。

③消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與鋁的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)的是（ ）

A.HClB.Fe2O3C.H2OD.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點(diǎn)80℃，沸點(diǎn)135.6℃，對(duì)干二氯化二硫敘述正確的是

A.二氯化二硫的電子式為

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子

D.分子中S－Cl鍵能小于S－S鍵的鍵能

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