【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞晶體中最小的重復(fù)單元則有關(guān)下列說法正確的是（）

A.中只存在離子鍵

B.晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合

C.晶體中與每個(gè)距離最近的有6個(gè)

D.超氧化鉀化學(xué)式為，每個(gè)晶胞含有1個(gè)和1個(gè)

【答案】C

【解析】

A. K+離子與O2-離子形成離子鍵，O2-離子中O原子間形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B. O2-離子中O原子間形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C. 由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+離子為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的O2-有4，上方和下方各有一個(gè)，共有6個(gè)，故C正確；

D. K+離子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為，O2-離子位于棱心和體心，數(shù)目為，即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-，該晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1，超氧化鉀化學(xué)式為KO2，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

甲 乙 丙

A. 圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

B. 圖甲中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

D. 用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴酸銀(AgBrO3)和KNO3的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

下列分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.60℃時(shí)，AgBrO3，飽和溶液的濃度是0.596%

B.溫度升高時(shí)AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快

C.溫度對(duì)AgBrO3，溶解度的影響比對(duì)KNO3溶解度的影響大

D.KNO3中少量AgBrO3可用重結(jié)晶的方法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是

A.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個(gè)

B.晶體中Ba2+的配位數(shù)為8

C.晶體的化學(xué)式為Ba2O2

D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】獲取下列金屬單質(zhì)的原理與對(duì)應(yīng)的方法，正確的是（ ）

選項(xiàng)

原理

方法

A

2HgO2Hg+O2↑

電解法

B

WO3+3H2W+3H2O

熱分解法

C

Cu2S+O22Cu+SO2

富集法

D

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

熱還原法

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界稀土資源大國，稀土元素是鑭系、鈧、釔種元素的總稱，它們位于元索周期表中同一副族。

原子的價(jià)層電子排布式為______，第一電離能Sc______Y填“大于”或“小于”。

是生產(chǎn)鈰的中間化合物，它可由氟碳酸鈰精礦制得：

中，Ce的化合價(jià)為______。

氧化焙燒生成二氧化鈰，其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

離子的立體構(gòu)型的名稱為______，中心原子的雜化方式為______，分子或離子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為，則中的大鍵應(yīng)表示為______。

常溫、常壓下是鈰最穩(wěn)定的化合物，廣泛用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。晶胞是立方螢石型，則鈰離子的配位數(shù)為______，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)0，；：，若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)0，，則D離子處于______位置，坐標(biāo)參數(shù)為______。已知該晶胞的棱長(zhǎng)，其密度為______列出計(jì)算式即可。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5

B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)

C.當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D.當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“電芬頓法”除去水體里有機(jī)污染物的原理如圖所示，發(fā)生電芬頓反應(yīng)：Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH，生成的羥基自由基(·OH)能降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是

A. 電源的A極是正極，B極是負(fù)極

B. 陰極上O2、Fe3+、H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)

C. 陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O-e-==OH+H+

D. 常溫常壓下，消耗22.4LO2，可以產(chǎn)生4mol·OH

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