【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
甲 乙 丙
A. 圖甲中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點
B. 圖甲中在b點對應溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強
D. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L,C1-、Br-及I-的混合溶液,由圖丙曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
【答案】B
【解析】升高溫度水的電離平衡正向移動,應該是氫離子和氫氧根離子濃度都增大,所以純水僅升高溫度,不可能從a點變到c點,選項A錯誤。B點對應的溫度下,KW=1×10-12。此時pH=2的H2SO4溶液中c(H=)=0.01mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,兩個溶液等體積混合后,恰好中和溶液顯中性,選項B正確。加水稀釋時應該是強酸pH變化較快(因為沒有酸的電離平衡存在),弱酸pH變化較慢(因為加水稀釋會促進弱酸的電離),所以曲線Ⅰ表示鹽酸,曲線Ⅱ表示醋酸。pH越高代表氫離子濃度越小,所以b點氫離子濃度更小,導電性更差,選項C錯誤。從圖像中得到加入相同的硝酸銀時,I-的濃度最。ㄗ⒁猓嚎v坐標是-lg(X-),所以縱坐標的值越大,代表離子濃度越。,所以說明AgI的KSP最小,首先沉淀的應該是AgI。選項D錯誤。
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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行反應: 。下列分析正確的是
A. 平衡后加入,該反應的增大
B. 平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K變大
C. 平衡后再充入,達到新平衡時, 的百分含量變大
D. 若反應前充入的與物質的量相等,達平衡時的轉化率比的高
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【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質轉化的示意圖,電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質容液,下列關于該電池說法正確的是( )
A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附近的pH會降低
C. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2 D. 負極質量每減少6.5g溶液質量增加6.3g
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【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應化學方程式中=_________。
(2)t1到t2時刻,以N的濃度變化表示的平均反應速率為:___________________。
(3)為提高反應速率,可以采取________、_______等可行的措施(已知該反應無需催化劑)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 蛋白質及其水解產(chǎn)物都具有兩性
B. 淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物
C. 雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因為蛋白質變性
D. 在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
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【題目】25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液:Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:Na+、Ca2+、OH-、CO32-
C. 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、I-
D. 與Al反應能產(chǎn)生H2的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
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【題目】下列反應中,一定不能自發(fā)進行的是( 。
A. 2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS=1110 J/(mol·K)
B. CO(g)===C(s,石墨)+O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/(mol·K)
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/(mol·K)
D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH=37.301kJ/mol ΔS=184.05 J/(mol·K)
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【題目】關于化學鍵的敘述正確的是
A.離子化合物中只存在離子鍵
B.非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵
C.由不同種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性共價鍵
D.含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 淀粉在人體內能水解成葡萄糖 B. 纖維素和淀粉遇碘水均呈藍色
C. 葡萄糖和淀粉均屬于高分子化合物 D. 凡含有食品添加劑的食物均不可食用
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