Question

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，判斷此時(shí)的溫度是1 000 ℃

D. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，因此根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，故A正確；

B、若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，則

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

起始量(mol) 0 0 1 1

變化量(mol) 0.6 0.6 0.6 0.6

平衡量(mol) 0.6 0.6 0.4 0.4

反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算，則濃度熵Q＝＝0.44＜K＝1，此時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C、如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，則此時(shí)溫度下平衡常數(shù)K＝[c(CO2)·c(H2)]/[(CO)·c(H2O)]＝3/5＝0.6，因此溫度是1000℃，故C正確；

D、由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；

答案選B。