【題目】根據(jù)信息回答下列問題:
A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。
B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值:
(1)認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷第三周期Na~Ar這幾種元素中,Al的第一電離能的大小范圍為______<Al<________(填元素符號(hào))。
(2)從信息A圖中分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________:
(3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。
(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有_______性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。
(5)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律,確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_________。
(6)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。
(7)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物___________,說出理由并寫出判斷的方法_________。
【答案】Na Mg 從上到下依次減小 第五 第ⅠA 兩 Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O 0.9~1.5 非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小 Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.5,小于1.7,所以形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物 將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),如果不導(dǎo)電,說明是共價(jià)化合物
【解析】
本題主要考查元素周期律和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
(1) 由信息所給的圖可以看出,同周期的Ⅰ A 族元素的第一電離能最小,而第Ⅲ A 族元素的第一電離能小于Ⅱ A 族元素的第一電離能,故 Na<Al<Mg ;
(2) 從圖中可看出同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減。
(3) 根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出,圖中所給元素中 Rb 的第一電離能最小,其在周期表中的位置為第五周期第ⅠA 族;
(4) 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則, 與的性質(zhì)相似, 應(yīng)具有兩性,根據(jù)可以類似地寫出與酸、堿反應(yīng)的離子方程式為Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O;
(5) 根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律:同周期元素,從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小可知,在同周期中電負(fù)性Na<Mg <Al,Be>Mg>Ca,最小范圍應(yīng)為0.9~1.5;
(6) 因電負(fù)性可以用來衡量原子吸引電子能力的大小,所以電負(fù)性越大,原子吸引電子的能力越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),反之金屬性越強(qiáng);
(7) 中 Al 與 Cl 的電負(fù)性差值為 1.5 ,根據(jù)信息,電負(fù)性差值若小于 1.7 ,則形成共價(jià)鍵,所以為共價(jià)化合物;離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在,可以導(dǎo)電,但共價(jià)化合物不能導(dǎo)電。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃),實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示:
已知下列反應(yīng):NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O;NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O;NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是
A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替
C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v正(Y)= 2v逆(X) ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z,同時(shí)生成2nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素化合物在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用,寫出與下列應(yīng)用相關(guān)的化學(xué)方程式 。
(1)漂白粉生效原理______________________________________________
(2)粗硅的制取___________________________________________________
(3)過氧化氫氧化碘離子___________________________________________
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣_______________________________________________
(5)過量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)_____________________________________________
(6)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣_____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:(CO2)/3(CO)=(H2O)/5(H2),判斷此時(shí)的溫度是1 000 ℃
D. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.2 mol·L-1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是( )
A. HA為強(qiáng)酸
B. 該混合溶液pH=7.0
C. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判斷正確的是( )
A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取
B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑是四氯化碳或乙醇
D.步驟④的操作是過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
B. 1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
D. 1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 已知 ,則固體與稀鹽酸完全反應(yīng),放出的熱量即為
B. 已知 則
C. 已知,則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D. 已知(白磷,s)=(紅磷,s),則白磷比紅磷穩(wěn)定
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