2．某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L-1．請?zhí)羁眨?br />（1）該氣體的相對分子質量為28．
（2）若氣體的化學式為A2型，其名稱為氮氣；若該氣體的化學式為AB型，其名稱為一氧化碳．

分析 該氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L-1，M=ρVm，則A的相對分子質量為28，根據(jù)常見氣體分析．

解答 解：（1）該氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L-1，M=ρVm=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，則A的相對分子質量為28，故答案為：28；
（2）若氣體的化學式為A2型，則為氮氣，若該氣體的化學式為AB型，則為一氧化碳；
故答案為：氮氣；一氧化碳．

點評 本題考查了氣體相對分子質量的計算，題目難度不大，注意根據(jù)M=ρVm計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．塑化劑（DCHP）常用于塑料加工，其中一種制備方法如下：

下列說法正確的是（　　）
A．DCHP的分子式為C20H28O4
B．上述制備DCHP的反應屬于取代反應
C．DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
D．1 mol DCHP最多可與含4 mol NaOH的溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角?
（1）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱 （填“強”或“弱”）?用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱?
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽?
①下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd （填字母序號）?
a．Na2S+S     b．Z+S    c．Na2SO3+Y    d．NaHS+NaHSO3
②已知反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O?研究其反應速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）?
a．可通過測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度?溫度等因素對該反應速率的影響
c．可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（3）治理含CO?SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體?
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1?
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是cd （填寫字母序號）?
a．v（CO）：v（SO2）=2：1          
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                  
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉化率為60%?
（4）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状?甲醇可制作燃料電池?寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O?
（5）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)如下表?
溶解度（s）/g溶度積（Ksp）
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9
吸收CO2最合適的試劑是Ba（OH）2 （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.05 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L甲苯中含C-H數(shù)目為8NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.2NA
D．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下表中對應關系正確的是
 化學方程式結論
A 4Cu0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑ 熱穩(wěn)定性：Cu2O＞CuO
B 2KClO3+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KIO3+Cl2 非金屬性：I＞Cl
C H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 酸性：H2S＞H2SO4
D CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH 反應類型：既是水解反應，也是加成反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列描述的一定是金屬元素的是（　　）
A．易失去電子的物質B．原子核外有10個電子的微粒
C．原子的最外層只有1個電子的元素D．原子核內有12個質子的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在標準狀況下有：A.5.6LH2S；B.0.6molNH3；C.4.2gCO；D.8.8gCO2
按下列要求把它們從小到大進行排列（用A、B、C、D回答）
（1）體積：CDAB
（2）質量：CADB
（3）原子個數(shù)：CDAB．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同，現(xiàn)M的原子結構示意圖為．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是C（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍
B．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道數(shù)目依次增多
C．C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
D．根據(jù)能量最低原理，原子的核外電子排布先填滿離核近的軌道，再填充離核遠的軌道

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