4．下列關(guān)于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（　　）
A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g
B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol
C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

分析 A、依據(jù)n=CV=$\frac{m}{M}$計(jì)算；
B、依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量n=CV計(jì)算得到；
C、溶液時(shí)均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)；
D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液體積大于1L．

解答 解：A、1L 0.2mol/L硝酸鉀溶液中溶質(zhì)硝酸鉀質(zhì)量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A錯(cuò)誤；
B、100mL0.2mol/L硝酸鉀溶液中含硝酸鉀物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正確；
C、溶液時(shí)均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液體積大于1L，配得硝酸鉀溶液濃度小于0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度計(jì)算分析判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有核磁共振（NMR）現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　　）
A．18O  31P  35ClB．27Al  19F  12C
C．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2mol/LHCl和1mol/LBaCl2溶液
振蕩．		若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-

步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加滴加入過量lmol/LBa（NO3）2溶液
振蕩，靜置．		產(chǎn)生白色沉淀．

步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，
滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3，振蕩．．
若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在氯離子
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定通入氯氣一段時(shí)間后剩余FeCl2的物質(zhì)的量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250mL 溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準(zhǔn)確配制250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/LKMnO4溶液裝入酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應(yīng)式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③計(jì)算250mL溶液中FeCl2的物質(zhì)的量=$\frac{250}{25}$×0.1980×V×10-3×5 或10×0.1980×V×10-3×5 mol（只列出算式，不做運(yùn)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．20mL X2和60mL Y2（g）化合生成20mL的一種氣態(tài)化合物，則該化合物的分子式為X2Y6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．${\;}_{15}^{25}$P是我國最近合成的一種新核素，下列有關(guān)${\;}_{15}^{25}$P表示的磷原子的說法中正確的是（　�。�
A．核外有25個(gè)電子
B．是一種新元素
C．核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子
D．質(zhì)量數(shù)為25，原子序數(shù)為15，核內(nèi)有10個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（　�。�
A．PH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
B．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
C．所含溶質(zhì)為NaOH的溶液中：K+、SO42-、NO3-、H+
D．在堿性溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）d在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族．
（2）d、e、f常見簡單離子的半徑由大到小為r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用化學(xué)式表示，下同）；y、f、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱是：HClO4＞H2SO4＞H2 CO3＞Al（OH）3．
（3）用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程．
（4）由x、y、d三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極反應(yīng)式為CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．將納米碳均勻分散到蒸餾水中得到一種分散系，下列有關(guān)該分散系的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屬于溶液B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．分散質(zhì)粒子能透過濾紙D．納米碳粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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