14．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有核磁共振（NMR）現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　　）
A．18O  31P  35ClB．27Al  19F  12C
C．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子

分析 根據(jù)信息中只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象來(lái)分析，并利用原子符號(hào)中，左下腳的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來(lái)計(jì)算．

解答 解：A．18O的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為18-8=10，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)為偶數(shù)，所以沒有NMR現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．12C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為12-6=6，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為偶數(shù)，不產(chǎn)生NMR現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．第一周期原子中的4He，質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為4，中子數(shù)為4-2=2，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為偶數(shù)，不產(chǎn)生NMR現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．第ⅤA族原子的質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)，都產(chǎn)生NMR現(xiàn)象，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，依據(jù)題意進(jìn)行分析解題的能力，要求思維靈活，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ag2O 被還原，是負(fù)極材料
B．正極增重16 克時(shí)電路中有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C．用該電池進(jìn)行電解水試驗(yàn)，每生成標(biāo)況下aLO2，電池負(fù)極增重16a/11.2 克
D．該電池的電解質(zhì)溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中，SO42-朝Y極移動(dòng)
B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵
C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據(jù)圖，完成下列填空
（1）電解過程中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；與電源負(fù)極相連的電極附近，產(chǎn)生的物質(zhì)是NaOH、H2
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式是（書寫方程時(shí)物質(zhì)請(qǐng)用氯化鈣、氯化鎂表示）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）如果粗鹽中硫酸根離子含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該 鋇試劑可以是AC（選填A(yù)BC）
A、Ba（OH）2   B、Ba（NO3）2C、BaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3  c．NaClO
d．NaHCO3； pH由小到大的排列順序是（填序號(hào)）a＜d＜c＜b．
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，
下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）
D．c（OH-）/c（H+）   E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積均為100ml pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，
則Ka（HX）＞ Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中自由離子濃度的從大到小
的關(guān)系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某無(wú)色澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；②取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③將②中的沉淀過濾．向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④另取該溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，無(wú)氣體產(chǎn)生，觀察到有白色沉淀生成，且沉淀部分溶解．由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有：SO42-、Al3+、Mg2+ （填離子符號(hào)，錯(cuò)選扣分，下同）
（2）溶液中肯定不存在的離子有：Ba2+、CO32-、Cu2+、NH4+．
（3）溶液中不能確定是否存在的離子有：K+、Cl-
（4）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中KMnO4被氧化
B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)
C．每消耗2mol HCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的實(shí)際應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．CO32-+H2O HCO3-+OH-； 用熱的純堿溶液清洗油污
B．SnCl2+H2OSn（ OH）Cl+HCl；配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液
C．A13++3HCO3-=Al （OH）3↓+3CO2↑；泡沫滅火器滅火
D．A13++3H2OAl （OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g
B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol
C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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