11．完成方程式：
（1）乙烯與水的加成反應(yīng)CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（2）乙烯與氫氣反應(yīng)CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3．

分析 （1）乙烯分子含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；
（2）烯烴與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)得到烷烴．

解答 解：乙烯不飽和的C=C雙鍵中其中1個C-C斷裂結(jié)合水提供的-H、-OH，發(fā)生加成反應(yīng)．
（1）乙烯分子含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，
故答案為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
（2）乙烯與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)得到乙烷，方程式為：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3，
故答案為：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3．

點(diǎn)評 本題考查了乙烯的性質(zhì)應(yīng)用，考查了化學(xué)方程式的書寫，掌握乙烯官能團(tuán)碳碳雙鍵的性質(zhì)是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B是兩種含氧酸的酸式鹽溶液，焰色反應(yīng)均顯黃色，D、E均為無色氣體，H為不溶于酸的白色沉淀．

回答以下問題：
（1）化學(xué)式：ANaHSO3         B．NaHSO4
（2）C溶液電解時，陽極電極反應(yīng)方程式4OH--4e═2H2O+O2↑
（3）B溶液與某強(qiáng)堿反應(yīng)恰好使沉淀后溶液顯中性時離子反應(yīng)方程式SO42-+2H++Ba2++2 OH-═BaSO4↓+2 H2O
4）A與B溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式HSO3-+H+═SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：8
C．無法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．如圖1裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

（1）D裝置中MnO2的作用是作催化劑、加快產(chǎn)生O2的速率．
（2）燃燒管中CuO的作用是使有機(jī)物更充分氧化為CO2、H2O．
（3）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O．
（4）用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖2所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46．
（5）能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是C2H6O（若不能，則此空不填）．
（6）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖3所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)：確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是CCl4層呈紫色
利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少？（寫出計(jì)算過程）
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明測得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數(shù)式表示，單位為mg/kg）．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
②該法工藝原理如右．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式）．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體�、阢~絲�、埯}酸　④熔融氯化鈉�、荻趸�?xì)怏w⑥氨水�、哒崽蔷w　請用序號填空：
（1）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦ 
（2）不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是① 
（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)是②③④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（　�。�
A．澄清石灰水B．品紅溶液C．NaOH溶液D．飽和NaHCO3溶液

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