19．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點：NaCl＞Na＞CO2

分析 A、同周期元素原子的半徑從左到右依次減�。�
B、同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)；
C、根據(jù)同周期、同主族最高價含氧酸的遞變規(guī)律可以得出正確判斷；
D、最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)．

解答 解：A．同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Al＜Mg＜Na，故A錯誤；
B．同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；
C．同周期最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性從左到右依次增強(qiáng)（Si、P同周期），同主族最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性從上到下依次減弱（C、Si同主族），則酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故C正確；
D．熔點順序：離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以熔點：NaCl＞Na＞CO2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查的主要是同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，運用遞變規(guī)律解題要判斷是同周期還是同主族，才能正確運用規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．丙烷的比例模型是
B．與互為同系物
C．屬于芳香烴
D．羥基的電子式為，1 mol-OH 含有7 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）吸收尾氣Cl2：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）工業(yè)制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）漂白粉在空氣中失效：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　　）
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B．苯能使溴水褪色，是因為苯與溴發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．光照下2，2二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知X、Y、Z、M、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增；X、Y、M三種元素組成的一種化合物A是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．Q4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、M、Q用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）元素周期表中Z元素位于第二周期VA族，Q的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．與YZM-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CO2（寫1種即可）．
（2）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．A與X2M間能形成氫鍵
b．A和YM2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．ZX3是含有極性鍵的非極性分子
d．YM2晶體的熔點、沸點比二氧化硅晶體的低
（3）納米QM2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為7，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（4）Z與Q形成的一種離子化合物晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為TiC，若該晶體的密度為ρg•cm-3，則晶胞中Z、Q之間的最短距離為$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{4m}{ρ{N}_{A}}}$cm．（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，M為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，只列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．前幾年我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學(xué)式為CaCl2．用電子式表示該融雪劑微粒的形成過程：．
（2）Z、W元素的名稱為硫、碳．
（3）下列說法正確的是B．
A．XY2和WZ2都為離子化合物    B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)         D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是B．
A．XY2的電子式：X2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-    B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2+Z2-═2Y+Z↓
（5）冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因水分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．完成方程式：
（1）乙烯與水的加成反應(yīng)CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（2）乙烯與氫氣反應(yīng)CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍．若Y的一種單質(zhì)為淡黃色，常出現(xiàn)在火山口．
（1）Y2-的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）工業(yè)制備Z2的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）一定條件下，Z2與YO2反應(yīng)時，每消耗3.55g Z2生成液態(tài)YO2Z2時吸熱5.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=+100kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知15g A物質(zhì)和10.5g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，則物質(zhì)E的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．55 mol•g-1B．55 molC．55 g•mol-1D．55g

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