Question

12．向30毫升1mol/L的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為15毫升或55毫升．

Answer 1

分析 n（AlCl₃）=0.03 mol，n[Al（OH）₃]=0.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量，以此解答該題．

解答 解：n（AlCl₃）=0.03 mol，n[Al（OH）₃]=0.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量；
由兩者反應(yīng)的離子方程式知Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O知，
當(dāng)堿的量不足時，只發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關(guān)系式得，則V（NaOH）=$\frac{\frac{0.78g}{78g/mol}×3}{2mol/L}$=15mL；
當(dāng)堿過量時，生成氫氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關(guān)系式得，則V（NaOH）=$\frac{\frac{0.78g}{78g/mol}×3}{2mol/L}$=15mL；
根據(jù)鋁離子守恒得n（AlO₂^-）=0.03mol-0.01mol=0.02mol，發(fā)生的反應(yīng)為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)方程式知，生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積=$\frac{0.02mol×4}{2mol/L}$=40mL，所以共加入的NaOH溶液的體積為40+15=55ml，
故答案為：15毫升或55毫升．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，明確氯化鋁和氫氧化鈉之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意要分情況討論，很多同學(xué)往往漏掉氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁的反應(yīng)而導(dǎo)致錯誤，為易錯題．