分析 n(AlCl3)=0.03 mol,n[Al(OH)3]=0.01 mol,由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案:一是氫氧化鈉不足,二是氫氧化鈉過量,以此解答該題.
解答 解:n(AlCl3)=0.03 mol,n[Al(OH)3]=0.01 mol,由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案:一是氫氧化鈉不足,二是氫氧化鈉過量;
由兩者反應(yīng)的離子方程式知Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O知,
當(dāng)堿的量不足時,只發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓,根據(jù)氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關(guān)系式得,則V(NaOH)=$\frac{\frac{0.78g}{78g/mol}×3}{2mol/L}$=15mL;
當(dāng)堿過量時,生成氫氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-═Al(OH)3↓,根據(jù)氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關(guān)系式得,則V(NaOH)=$\frac{\frac{0.78g}{78g/mol}×3}{2mol/L}$=15mL;
根據(jù)鋁離子守恒得n(AlO2-)=0.03mol-0.01mol=0.02mol,發(fā)生的反應(yīng)為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,根據(jù)方程式知,生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積=$\frac{0.02mol×4}{2mol/L}$=40mL,所以共加入的NaOH溶液的體積為40+15=55ml,
故答案為:15毫升或55毫升.
點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力,明確氯化鋁和氫氧化鈉之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意要分情況討論,很多同學(xué)往往漏掉氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁的反應(yīng)而導(dǎo)致錯誤,為易錯題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 1:4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 已知中和熱為57.3kJ/mol,則含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ | |
B. | 從C(石墨)=C(金剛石)△H=+119kJ/mol;可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定 | |
C. | 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多 | |
D. | 2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向CuSO4溶液中加入適量鐵粉 | |
B. | 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2與NaOH溶液 | |
C. | 等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體 | |
D. | 在NaBr、NaI的混合液中通入過量氯氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鈉溶液、鹽酸都為強(qiáng)電解質(zhì) | |
B. | 鐵生銹、食物腐敗都涉及有氧化還原反應(yīng) | |
C. | 漂白粉、冰醋酸、氫氧化鐵膠體均為混合物 | |
D. | 二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | V(酸)=10V(堿) | B. | V(堿)=10V(酸) | C. | V(酸)=9V(堿) | D. | V(堿)=9V(酸) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 水的電離程度始終增大 | |
B. | c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再減小 | |
C. | 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,溶液中的離子濃度:c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) | |
D. | 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,溶液中的pH=7,由水電離出的c(H+)=1×10-7 |
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