7.由分類思想,下列說法正確的是( 。
A.氫氧化鈉溶液、鹽酸都為強電解質(zhì)
B.鐵生銹、食物腐敗都涉及有氧化還原反應(yīng)
C.漂白粉、冰醋酸、氫氧化鐵膠體均為混合物
D.二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物

分析 A.水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì);
B.鐵生銹與食物腐敗均屬于緩慢氧化;
C.不同物質(zhì)組成的為混合物;
D.酸性氧化物是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物.

解答 解:A.鹽酸屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯誤;
B.食物腐敗與鐵生銹均屬于緩慢氧化,都涉及有氧化還原反應(yīng),故B正確;
C.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、冰醋酸是一種物質(zhì)組成的純凈物、氫氧化鐵膠體為混合物,故C錯誤;
D.二氧化硅和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物,二氧化氮和堿反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不是酸性氧化物,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)和組成、氧化物類別判斷等,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在含有多個電子的原子里,能量高的電子通常是在( 。
A.離核近的區(qū)域運動B.離核遠的區(qū)域運動
C.無法確定運動區(qū)域離核遠近D.化學(xué)變化中較難失去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列過程中能量升高的是:( 。
A.4H+C→CH4B.CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+5H2O
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CO2(g)→CO2(s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

15.A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素.A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb;C元素對應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì);D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;E與D同主族,且位于D的下一周期;F與E同周期,且是本周期中電負性最大的元素:基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中,且價層電子均為單電子.
(1)元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N>O>C.
(2)ED3分子的空間構(gòu)型為平面三角形,中心原子的雜化方式為sp2
(3)四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②>①>④>③.
(4)CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子,這個過程中發(fā)生改變的是ac.
a.微粒的空間構(gòu)型    b.C原子的雜化類型    c.A-C-A的鍵角    d.微粒的電子數(shù)
(5)EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2,EBC-的電子式為
(6)G的價層電子排布式為3d54s1,化合物[G6]F3的中心離子的配位數(shù)為6.
(7)B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中層間距離為hcm.圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞.試回答:
①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中,B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1.
②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長為a cm,則B的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中,正確的是( 。
A.常溫常壓下,5.6g Fe與足量Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D.1 L 0.lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78克白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為15毫升或55毫升.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.化學(xué)與生活息息相關(guān),在研究具體問題的時候會運用很多方法,其中一種就是把體積和壓強的影響,轉(zhuǎn)化成盒子進行研究.
I在一密閉氣缸內(nèi),用不漏氣的可滑動的活塞隔成兩室(圖1),左室充有甲烷(CH4)和氧氣的混合氣體,右室充有氯氣和氫氣.已知當(dāng)氧氣足夠多時甲烷完全燃燒,生成CO2,氧氣不足時有CO生成,Cl2+H2═2HCl.在室溫下,靜止在氣缸的“3”處(液體體積忽略不計).

(1)若反應(yīng)前左室中CH4與O2物質(zhì)的量之比為1:2,現(xiàn)將左右兩室混合氣體點燃,完全反應(yīng),冷卻至原室溫,活塞最終靜止于氣缸1.5處(填具體刻度).
(2)若左室反應(yīng)前充有一定量的CH4與O2的混合氣體,點燃左右兩室氣體,使其充分反應(yīng),在左室中未檢測到有毒氣體,冷卻至室溫,活塞最終靜止于氣缸“2”處,求反應(yīng)前CH4與O2的物質(zhì)的量之比為1:3.
II(1)室溫下,現(xiàn)有20LO2,把它通入14L CO和H2的混合氣體中,完全燃燒,干燥后恢復(fù)到原來的溫度.若剩余氣體的體積為nL,則原混合氣體中V(CO):V(H2)=$\frac{n-13}{27-n}$,n的取值范圍是13<n<27.
(2)若用圖2裝置進行O2的燃燒反應(yīng),其中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,將6molH2充入容器的A室中,將2molCO與8molO2的混合氣體充入容器的B室中.已知起始時容器A和B的體積均為a L.試回答:
i點燃B室中的混合氣體,恢復(fù)到120℃,反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為0.9aL.
ii若打開K,點燃混合氣體,使CO、H2和O2充分反應(yīng),恢復(fù)到120℃則反應(yīng)完全后,容器B的體積為0.2aL(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可表示為KNH4Fex(SO4y(OH)z,它不溶于水,某化學(xué)小組同學(xué)通過下列實驗測定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式:
①稱取m g樣品,加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容得溶液A.
②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32g.
③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標準狀況下氣體224mL,同時有紅褐色沉淀生成.
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80g.
試回答下列問題:
(1)步驟①的操作中需使用的玻璃儀器除了容量瓶外,還有燒杯,玻璃棒.
(2)根據(jù)步驟②可計算m g黃鉀銨鐵釩中SO42-(填離子符號)的物質(zhì)的量為0.04mol.
(3)步驟③收集的氣體是NH3,步驟④中最終所得固體是氧化鐵.
(4)黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式為KNH4Fe6(SO44(OH)12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.電視連續(xù)劇《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件偵破中常使用“銀針驗毒”,“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.X 的化學(xué)式為AgS
B.每生成1molX會轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.反應(yīng)中Ag、H2S均是還原劑
D.銀針驗毒時,空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案