【題目】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物,合成線路如圖:
(1)C→D的反應(yīng)類型____,X的化學(xué)式是(C6H7BrS),X的結(jié)構(gòu)簡式___。
(2)寫出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式___。
(3)E合成氯吡格雷的反應(yīng)中,另一個有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___。
(4)物質(zhì)A的同系物G,比A多一個碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有___種。
(5)已知①同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的,極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>,②中氯原子在水溶液中不水解,寫出2-氯甲苯()經(jīng)兩步反應(yīng)合成A的化學(xué)方程式。____,合成A時產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是____。
【答案】酯化(或取代) HOCH2CH2OH 2 +2Cl2+2HCl、+2NaOH+2NaCl+H2O 、
【解析】
(1)對比C、D的結(jié)構(gòu),D、E的結(jié)構(gòu)得結(jié)論;
(2)C中含有氨基、羧基,二者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物;
(3)E合成氯吡格雷的反應(yīng)為取代反應(yīng),可以知道生成另外有機(jī)物為乙二醇;
(4)物質(zhì)A的同系物G,比A多一個碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種,含有2個不同的取代基且處于對位;
(5)與氯氣在光照條件下甲基上氫原子被取代,在水解即可;
(1)對比C、D的結(jié)構(gòu)可以知道,C中羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);由D、E的結(jié)構(gòu)可以知道,D→E發(fā)生取代反應(yīng),對比D、E的結(jié)構(gòu)確定X的結(jié)構(gòu)簡式為:;
答案: 酯化(或取代);;
(2)C中含有氨基、羧基,二者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式為: ;
答案:;
(3)E合成氯吡格雷的反應(yīng)為取代反應(yīng),可以知道生成另外有機(jī)物為HOCH2CH2OH;
答案:
(4)物質(zhì)A的同系物G,比A多一個碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種,含有2個不同的取代基且處于對位,取代基為-Cl、-CH2CHO或-CH2Cl、-CHO符合條件的G共有2種;
答案:2;
(5)與氯氣在光照條件下得到,然后在氫氧化鈉水溶、加熱條件下水解得到,合成反應(yīng)方程式為: +2Cl2+2HCl、+2NaOH+2NaCl+H2O,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時可能得到、,前者水解引入羥基,后者水解后脫水形成羧基,羧基與氫氧化鈉反應(yīng),則產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是: 、;
答案: +2Cl2+2HCl、+2NaOH+2NaCl+H2O ; 、。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”,且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是
A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑
C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將水分解制得氫氣的一種工業(yè)方法是“硫﹣碘循環(huán)法”,依次涉及下列三步反應(yīng):
I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II.2HI(g)H2(g)+I2(g)
III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(1)一定溫度下,向5L恒容密閉容器中加入1molHI,發(fā)生反應(yīng)II,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=___。相同溫度下,若起始加入的HI改為2mol,反應(yīng)達(dá)平衡時H2的量為___mol。
(2)分析上述反應(yīng),下列判斷錯誤的是___(填寫選項(xiàng)編號,只有一個正確選項(xiàng))。
a.三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
b.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molH2,同時產(chǎn)生1molO2
c.在整個分解水的過程中SO2和I2相當(dāng)于催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡,不能作為判斷該化學(xué)平衡標(biāo)志的是
A.容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時間而改變
B.容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時間而改變
C.單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A,同時生成2amol物質(zhì)B
D.單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A,同時生成2amol物質(zhì)C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是最簡單的有機(jī)二元酸,具有較強(qiáng)的還原性,工業(yè)上主要用于生產(chǎn)藥物以及提煉稀有金屬。
工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸(兩步反應(yīng)均為液相反應(yīng)):
①4CO+4C4H9OH+O22(COOC4H9)2+2H2O
②(COOC4H9)2+2H2OH2C2O4+2C4H9OH-Q(Q>0)
(1)反應(yīng)①選擇13~15MPa的高壓條件下進(jìn)行,最主要的原因是為了___。若5min內(nèi)水的質(zhì)量增加了7.2g/L,則用水表示的反應(yīng)速率為____。
(2)對于反應(yīng)②,下列能夠說明其已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。
a.平衡常數(shù)K保持不變 b.反應(yīng)液的pH保持不變
c.丁醇的濃度保持不變 d.反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變
下列措施既能加快該反應(yīng)速率,又有利于提高產(chǎn)率的是___。
a.合理升高反應(yīng)溫度 b.合理增大反應(yīng)壓強(qiáng)
c.增大水的用量 d.加入稀硫酸作為催化劑
(3)將物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合,產(chǎn)生大量無色無味的氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(4)已知草酸氫鈉溶液顯酸性,下列措施能使草酸氫鈉溶液中減小的是___。
a.通入HCl氣體 b.加入草酸晶體 c.通入NH3 d.加入草酸鉀晶體
(5)已知:物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3;草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3;過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑
根據(jù)以上信息判斷草酸的兩級電離常數(shù)(記為K1、K2)與亞硫酸的兩級電離常數(shù)(記為K3、K4)由大到小的順序____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號 | 水果種類 | 電極間距離/cm | 電流大小/μA |
① | 西紅柿 | 1 | 98.7 |
② | 西紅柿 | 2 | 72.5 |
③ | 蘋果 | 2 | 27.2 |
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和________對水果電池電流大小的影響。
(2)上圖所示的裝置中,做負(fù)極的材料是______(填“鋅片”或“銅片”),該裝置給將_________轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>
(3)能表明水果種類對電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號是____和_______。
(4)請你再提一個可能影響水果電池電流大小的因素:______________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是( )
A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為0
C.CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑,在潮濕的空氣中能轉(zhuǎn)化為碳酸銨,受熱易分解、易被氧化。實(shí)驗(yàn)小組對氨基甲酸銨的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。請回答下列問題:
(1)氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸銨的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)用下圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產(chǎn)物(夾持裝置略去,下同)。
①點(diǎn)燃A處的酒精燈之前,需先打開k,向裝置中通入一段時間的N2,目的為_________________。
②儀器B的名稱為_________________。
③裝置D的作用為________________________________________________________。
④能證明分解產(chǎn)物中有NH3的現(xiàn)象為_________________________________________。
⑤試劑A用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中的CO2,該試劑的名稱為_______________________。
(3)已知:CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進(jìn)一步檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有CO,裝置E后應(yīng)依次連接_________________(按從左到右的連接順序填選項(xiàng)字母)。
(4)通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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