【題目】將水分解制得氫氣的一種工業(yè)方法是“硫﹣碘循環(huán)法”，依次涉及下列三步反應(yīng)：

I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II．2HI(g)H2(g)+I2(g)

III．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=___。相同溫度下，若起始加入的HI改為2mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的量為___mol。

（2）分析上述反應(yīng)，下列判斷錯(cuò)誤的是___（填寫選項(xiàng)編號(hào)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）。

a．三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

b．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molH2，同時(shí)產(chǎn)生1molO2

c．在整個(gè)分解水的過程中SO2和I2相當(dāng)于催化劑

【答案】0.02moL/（Lmin） 0.2 b

【解析】

（1）由圖可知，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量，可計(jì)算v(HI)；恒溫恒容條件下，若起始加入的HI改為2mol，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的量為原平衡的2倍；
（2）總反應(yīng)為2H2O2H2+O2，整個(gè)分解水的過程中SO2和I2相當(dāng)于催化劑。

（1）方程式為2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則消耗0.2molHI，0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)==0.02moL/（Lmin）；恒溫恒容條件下，若起始加入的HI改為2mol，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的量為原平衡的2倍，應(yīng)為0.2mol；

故答案為：0.02moL/（Lmin）；0.2；

（2）a．三步反應(yīng)都涉及到單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，均為氧化還原反應(yīng)，a項(xiàng)正確；

b．總反應(yīng)為2H2O2H2+O2，循環(huán)過程中產(chǎn)生1molH2，同時(shí)產(chǎn)生0.5molO2；b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．將Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ×可得H2OH2+O2，在整個(gè)分解水的過程中SO2和I2相當(dāng)于催化劑，c項(xiàng)正確；

故答案為：b。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（ ）

A.所有碳原子可能共平面

B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH

D.苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F是合成多種藥物的重要中間體，一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①是__________反應(yīng)，反應(yīng)④是__________反應(yīng)。

(2)化合物A中有________種官能團(tuán)，寫出含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式_____________。

(3)化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是____________。寫出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(4)由肉桂醛（ ）和乙酸制備的合成路線如下：

請將該合成路線補(bǔ)充完整（無機(jī)試劑任選）。________________

（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說法正確的是（ ）

A.外電路中電流方向?yàn)椋?/span>X→→Y

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。

（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的___不再隨時(shí)間變化，都可說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t1時(shí)的突變一定是因?yàn)槟撤N條件的改變，該改變不可能是___；

a．減小H2濃度 b．使用催化劑 c．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________．反應(yīng)過程________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。

（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是________，負(fù)極材料為：________，電解質(zhì)溶液為：________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：________。

Ⅱ、某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（1）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用為________。

（2）若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象)即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣。

（3）若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液，觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象)，即可證明，反應(yīng)的離子方程式為：________，但有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶，目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)

B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D.1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH 3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，合成線路如圖：

（1）C→D的反應(yīng)類型____，X的化學(xué)式是（C6H7BrS），X的結(jié)構(gòu)簡式___。

（2）寫出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式___。

（3）E合成氯吡格雷的反應(yīng)中，另一個(gè)有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___。

（4）物質(zhì)A的同系物G，比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有___種。

（5）已知①同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，②中氯原子在水溶液中不水解，寫出2-氯甲苯（）經(jīng)兩步反應(yīng)合成A的化學(xué)方程式。____，合成A時(shí)產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A. 該混合物一定是K2CO3和 NaCl B. 該混合物可能是 Na2CO3和 KCl

C. 該混合物一定是Na2CO3和 NaCl D. 該混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3

【答案】B

【解析】焰色反應(yīng)呈黃色，說明一定含有Na+；加入過量硝酸鋇生成能溶于鹽酸的沉淀，原溶液一定含有CO32ˉ，一定不含SO42ˉ；加入過量硝酸鋇后的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀，生成白色沉淀，則原溶液一定含有Clˉ；根據(jù)以上分析，一定含有Na+、Clˉ、CO32ˉ，一定不含SO42ˉ，可能含有K+；所以該混合物可能是 Na2CO3、 KCl或K2CO3、NaCl，故B正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol

C. 上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)

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