Question

17．某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　�。�

	50ml鹽酸	50ml鹽酸	50ml鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）	2.24L	3.36L	3.36L

• A． 15.7g混合物能恰好與鹽酸完全反應(yīng)
• B． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
• C． 向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時(shí)，鹽酸過量
• D． 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時(shí)鹽酸過量，而固體混合物從15.7 g→27.6 g，二氧化碳?xì)怏w的體積不再變化，說明故加入27.6 g混合物時(shí)鹽酸不足，生成3.36L CO₂需要固體質(zhì)量為9.2g×$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=13.8g＜15.7g，故第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸也不足．
根據(jù)第1組中固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計(jì)算n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸濃度．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時(shí)鹽酸過量，而固體混合物從15.7 g→27.6 g，二氧化碳?xì)怏w的體積不再變化，說明故加入27.6 g混合物時(shí)鹽酸不足，生成3.36L CO₂需要固體質(zhì)量為9.2g×$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=13.8g＜15.7g，故加入15.7g混合物時(shí)鹽酸不足，故A錯(cuò)誤；
B．加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出混合物中二者各自的質(zhì)量，故可以計(jì)算NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；
C．由A中分析可知，向50mL鹽酸中加入混合物27.6g時(shí)，鹽酸不足，固體混合物過量，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑，可知n（HCl）=n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，故鹽酸的濃度為$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3mol/L，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答．