12.氫氣還原氧化銅:CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O,該反應中( 。
A.H2作氧化劑B.銅元素化合價升高
C.氫元素化合價降低D.Cu是還原產(chǎn)物

分析 在氧化還原反應中失電子化合價升高的物質(zhì)作還原劑,得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑,注意氧化劑、還原劑必須是反應物;反應CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O中Cu元素的化合價降低,H元素的化合價升高,以此來解答.

解答 解:A.該反應中,H元素化合價升高被氧化,氫氣為還原劑,故A錯誤;
B.Cu元素化合價從+2變?yōu)?,銅元素化合價降低被還原,故B錯誤;
C.H元素從0價變?yōu)?1價,氫元素的化合價升高,故C錯誤;
D.CuO被氫氣還原為Cu,則Cu是還原產(chǎn)物,故D正確;
故選D.

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進入市場.已知硒元素與氧元素同主族,與鉀元素同周期.下列關(guān)于硒的敘述不正確的是(  )
A.原子序數(shù)是34B.最高價氧化物的化學式為SeO3
C.金屬性比較強D.氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.同周期的四種短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為18,X和Y的原子序數(shù)比為6:7,X的最高正價是W的最低負價絕對值的2倍.下列說法正確的是( 。
A.Y的氧化物不能與任何酸發(fā)生反應
B.X和W可形成離子化合物
C.X、Y、Z和W都沒有同素異形體
D.Z和W的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于物質(zhì)的量及粒子數(shù)的敘述,正確的是( 。
A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B.0.012kg 12C中含有約6.02×102312C
C.1mol CO2中含有1mol碳和2 mol氧
D.1mol H含有6.02×1024個質(zhì)子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表( 。
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列判斷正確的是( 。
A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L•min)
B.其他條件不變,降低溫度,平衡向正反應方向移動
C.當進行4分鐘時,反應已達平衡狀態(tài)
D.其他條件不變,通過縮小容器體積增大壓強,平衡常數(shù)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),下列分析推理正確的是( 。
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
m(混合物)9.2g15.7g27.6g
V(CO2)(標況)2.24L3.36L3.36L
A.15.7g混合物能恰好與鹽酸完全反應
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
C.向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時,鹽酸過量
D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.觀察下列模型并結(jié)合相關(guān)信息,判斷下列說法中不正確的是( 。
B12結(jié)構(gòu)單元SF6S8HCN
熔點1873K氣體易溶于CS2溶液顯弱酸性
A.單質(zhì)B12形成的晶體可能為原子晶體
B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C.S8和HCN形成晶體后,晶體類型相同
D.HCN形成晶體后,晶體中的作用力只有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

1.某CuCl2溶液中可能混有鹽酸,向該溶液中逐滴滴入某種堿溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入堿的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示.據(jù)此推斷:
(1)實驗時ab段能觀察到的現(xiàn)象是生成藍色沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓.
(2)原溶液中是否有鹽酸?是(填“是”或“否”),理由是加入堿以后,沒有立即生成沉淀.
(3)加入的堿可能是氫氧化鋇嗎?不可能(填“可能”或“不可能”),理由是加入0.2mol的堿,只生成了0.1mol的Cu(OH)2沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.對于某些離子的檢驗方法(包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論),完全正確的是(  )
A.向待測溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.向待測溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,開始有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液到過量,沉淀逐漸溶解,一定有 Al3+
C.向待測溶液中先滴加鹽酸酸化未出現(xiàn)沉淀,再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO42-
D.向待測溶液中滴加 NaOH 溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,一定有NH4+

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