A. | H2作氧化劑 | B. | 銅元素化合價升高 | ||
C. | 氫元素化合價降低 | D. | Cu是還原產(chǎn)物 |
分析 在氧化還原反應中失電子化合價升高的物質(zhì)作還原劑,得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑,注意氧化劑、還原劑必須是反應物;反應CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O中Cu元素的化合價降低,H元素的化合價升高,以此來解答.
解答 解:A.該反應中,H元素化合價升高被氧化,氫氣為還原劑,故A錯誤;
B.Cu元素化合價從+2變?yōu)?,銅元素化合價降低被還原,故B錯誤;
C.H元素從0價變?yōu)?1價,氫元素的化合價升高,故C錯誤;
D.CuO被氫氣還原為Cu,則Cu是還原產(chǎn)物,故D正確;
故選D.
點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子序數(shù)是34 | B. | 最高價氧化物的化學式為SeO3 | ||
C. | 金屬性比較強 | D. | 氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Y的氧化物不能與任何酸發(fā)生反應 | |
B. | X和W可形成離子化合物 | |
C. | X、Y、Z和W都沒有同素異形體 | |
D. | Z和W的最高價氧化物對應的水化物都是強酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子 | |
B. | 0.012kg 12C中含有約6.02×1023個12C | |
C. | 1mol CO2中含有1mol碳和2 mol氧 | |
D. | 1mol H含有6.02×1024個質(zhì)子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. | 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L•min) | |
B. | 其他條件不變,降低溫度,平衡向正反應方向移動 | |
C. | 當進行4分鐘時,反應已達平衡狀態(tài) | |
D. | 其他條件不變,通過縮小容器體積增大壓強,平衡常數(shù)減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
50ml鹽酸 | 50ml鹽酸 | 50ml鹽酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
V(CO2)(標況) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A. | 15.7g混合物能恰好與鹽酸完全反應 | |
B. | 根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) | |
C. | 向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時,鹽酸過量 | |
D. | 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
B12結(jié)構(gòu)單元 | SF6 | S8 | HCN |
熔點1873K | 氣體 | 易溶于CS2 | 溶液顯弱酸性 |
A. | 單質(zhì)B12形成的晶體可能為原子晶體 | |
B. | SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 | |
C. | S8和HCN形成晶體后,晶體類型相同 | |
D. | HCN形成晶體后,晶體中的作用力只有共價鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 向待測溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,一定有CO32- | |
B. | 向待測溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,開始有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液到過量,沉淀逐漸溶解,一定有 Al3+ | |
C. | 向待測溶液中先滴加鹽酸酸化未出現(xiàn)沉淀,再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO42- | |
D. | 向待測溶液中滴加 NaOH 溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,一定有NH4+ |
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