Question

【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）。其中正確的是

①pH＝3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：① pH=3的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中H+和SO42-濃度都會降低，但是氫氧根離子濃度會升高，溶液的pH值升高2，錯誤；② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液中NH4Cl的物質的量相等，但溶液濃度越小，NH4+的水解程度越大，則溶液含NH4+物質的量前者大，正確；③pH=8.3的碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度，則c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(H2CO3) ＞c(CO32－)，錯誤；④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，根據(jù)物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 再根據(jù)電荷守恒， c(Na+)＋c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得關系式：c(CH3COO－)- c(CH3COOH)= 2×[c(H+)-c(OH-)] = （10-4-10-10）mol/L，正確；答案選D。