Question

【題目】（1）已知物質由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。請按要求回答。

①酸性氧化物的化學式 。（寫一種，下同）

②有機物的化學式 。

③堿性氧化物與酸反應的離子方程式 。

（2）依據題意填空。

①填入合適的符號。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+

②寫出離子方程式為Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化學方程式。 （寫一個）

③用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為________________。

④將氯氣通入NaOH 溶液中可生產消毒液。寫出發(fā)生反應的離子方程式______________，并用單線橋或雙線橋標出電子轉移的方向和數目。_____________________

（3）選擇合適的試劑除去下列括號內的雜質。

	選擇的試劑	操作	選擇的試劑
①Cu（Fe）		②CO2氣體（HCl）

Answer 1

【答案】（1）①CO2；②CH4；③Na2O+2H+=2Na++H2O；

（2）①BaCO3；②CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；④Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

；

（3）①稀鹽酸或稀硫酸或磁鐵；②飽和碳酸氫鈉。

【解析】

試題分析：（1）①酸性氧化物是與水反應只生成酸(化合價不變)，或與堿反應生成鹽和水(化合價不變)，因此酸性氧化物是CO2、Cl2O7、Cl2O2、Cl2O3等；②有機物是含碳的化合物，但CO2、CO、碳酸鹽、氰化物等不屬于有機物，因此屬于有機物是CH4、CH3Cl、CH3CH2OH等；③堿性氧化物都是金屬氧化物，如Na2O、Fe2O3等，Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；(2)①反應前后原子和元素守恒，離子反應方程式電荷守恒，因此空白處填寫BaCO3；②可溶性銅鹽和可溶性強堿，沒有其他反應，因此應是CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋H2SO4等；③銅和Fe3＋反應，其離子反應方程式為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu；④氯氣和NaOH發(fā)生歧化反應，離子反應是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，；（3）根據金屬活動順序表，應用稀硫酸或鹽酸；鹽酸的酸性強于碳酸，應用飽和碳酸氫鈉溶液，但不能用飽和碳酸鈉溶液，因為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。