11.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)乙烯的電子式為:
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應(yīng)類型:加成反應(yīng)
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O   反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)
   反應(yīng)類型:加聚反應(yīng).

分析 乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),則D為CH3COOH,據(jù)此解答.
(1)乙烯的分子式為C2H4,含有1個C=C鍵,據(jù)此寫出乙烯的電子式;
(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;
②乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,即B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸;
③乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯.

解答 解:乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),則D為CH3COOH,
(1)乙烯的電子式為,故答案為;
(2)①乙烯和水之間發(fā)生加成反應(yīng)可以生成乙醇,即CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);
②乙醇可被催化氧化為乙醛,即2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);
③乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯,即,反應(yīng)類型為加聚反應(yīng).
故答案為:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,加成反應(yīng);2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,氧化反應(yīng);,加聚反應(yīng);

點評 本題主要考查了有機物的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫,可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )
A.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再改變
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:2:3
C.N2與H2物質(zhì)的量之和是NH3的2倍
D.單位時間里每增加1mol N2,同時增加3mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.化學(xué)反應(yīng)原理在生活和工業(yè)中應(yīng)用廣泛.
(1)運用原電池原理除去銀器表面的黑斑(Ag2S).將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里,并原鋁接觸構(gòu)成原電池,則Ag2S為正極(填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+; 
(2)運用電解原理電解精煉銀.其工作理如圖.
①該裝置采用硝酸銀溶液做介質(zhì),常加人硝酸酸化的原因是抑制銀離子水解;
②若b電極有無色氣體生成,并逐漸變?yōu)榧t棕色,則b電極反應(yīng)式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O;
(3)運用沉淀溶解平衡原理除雜.
已知Ksp(AggCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,$\sqrt{19}$=4.366                        
①在相同條件下,AgCl、Ag2CrO4在水中溶解度較小的物質(zhì)是AgCl.
②向 0.001 mol•L-1 和 0.001 mol•L-1 KC1 混合液,逐滴滴加 0.01mol•L-1 AgNO3
溶液.當(dāng)出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,該溶液中Cl-濃度為4.13×10-6 mol•L-1.(忽略混合溶液反應(yīng)前后體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后后發(fā)生a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無味氣體放出.符合這一情況的是( 。
 a極板b極板X電極Z溶液
A石墨石墨正極NaOH
B石墨負(fù)極CuCl2
C石墨負(fù)極CuSO4
D正極AgNO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.某研究性學(xué)習(xí)小組,用下列儀器、藥品驗證合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO (N2和O2的用量可自由控制,氣體沸點:NO2  21℃;NO-152℃)

(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補充完整,所選擇儀器的連接順序(按左→右連接,填各儀器編號)為E→D→F
(2)反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣,防止NO被氧化
(3)確認(rèn)氣體中含NO的操作及現(xiàn)象是D中燒瓶內(nèi)通入O2后,無色氣體變成紅棕色
(4)如果O2過量,則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3
(5)本題中,濃硝酸(含溶質(zhì)amol)完全反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO和NO2,被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為$\frac{a}{4}$mol<n<$\frac{a}{2}$mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.在一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H2??2NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡,當(dāng)單獨改變下列條件后,有關(guān)敘述錯誤的是( 。
A.加催化劑,v、v都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B.加壓,v、v都增大,且v增大的倍數(shù)大于v增大的倍數(shù)
C.降溫,v、v減小,且v減小的倍數(shù)大于v減小的倍數(shù)
D.體積不變,加入氬氣,v、v都增大,且v增大的倍數(shù)大于v增大的倍數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在如圖所示裝置中,觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn),M棒(左)變粗,N棒(右)變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是( 。
MNP
A稀硫酸溶液
B稀鹽酸
C硝酸銀溶液
D硝酸鐵溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列實驗裝置設(shè)計與對應(yīng)結(jié)論正確的是(  )
選項ABCD
裝置
結(jié)論能證明Al(OH)3不溶于氨水能證明非金屬性:Cl>C>Si驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生.下列能源不屬于新能源的是( 。
A.氫能B.C.太陽能D.生物質(zhì)能

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同步練習(xí)冊答案