4．一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．N2、H2、NH3的物質的量不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：2：3
C．N2與H2物質的量之和是NH3的2倍
D．單位時間里每增加1mol N2，同時增加3mol H2

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、N2、H2、NH3的物質的量不再改變，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故A正確；
B、當體系達平衡狀態(tài)時，c（N2）：c（H2）：c（NH3）可能是1：2：3，也可能不是，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故B錯誤；
C、平衡時反應物與生成物的物質的量關系取決于反應起始物質的量以及轉化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2，都是逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填字母）．
（2）不能夠發(fā)生加成的烴有3種．
（3）一鹵代物有兩種的是E（填字母）．
（4）等質量的上述烴燃燒耗氧最多的是A（填字母）
（5）寫出實驗室制C的化學方程式CH3CH2O$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
（6）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式C6H6+Br2$\stackrel{溴化鐵}{→}$C6H5Br+HBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色
B．乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色
C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）YZ2分子的立體結構是直線型；
（3）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是HF分子間存在氫鍵
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2． （乙烯的制取裝置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是ⅠA、ⅡB、ⅢA、ⅣD．（將下列有關試劑的序號填入空格內）
A．品紅溶液           B．NaOH溶液       C．濃H2SO4        D．KMnO4酸性溶液
②乙醇制取乙烯的反應裝置此處略去，寫出該反應的化學方程式：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
③能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色．
④使用裝置Ⅲ的目的是檢查二氧化硫是否除盡．
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔
點9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用乙烯來制備1，2-二溴乙烷． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①寫出用乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
②要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是D
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4（s）+CO32-（aq）═PbCO3（s）+SO42-（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$
（2）室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉化．在Na2CO3溶液中PbSO4轉化率較大，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大
（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO．該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設．請你完成假設二和假設三：
假設一：全部為PbCO3；
假設二：全部為2PbCO3•Pb（OH）2；
假設三：PbCO3與2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
（4）為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究：
①定性研究：請你完成表中內容
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現(xiàn)象和結論
取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的燒瓶若無水硫酸銅不變藍色，澄清石灰水變渾濁，說明樣品全部是PbCO3
②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系如下圖．某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立．你是否同意該同學的結論，并簡述理由：同意，若全部為PbCO3，26.7g完全分解后，其固體質量為22.3g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．科學家從蛋白質的水解液中分離出一種分子中只含1個氮原子的氨基酸，進行分析時，從1.995g該氨基酸中得到168mL（標準狀況）的氮氣；另取26.6g該氨基酸恰好與1.6mol•L-1 250mL的NaOH溶液完全反應．
（1）求該氨基酸的摩爾質量．
（2）試確定此氨基酸的結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．請根據(jù)相關知識回答下列問題：
（1）在下圖元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B；
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VⅡA族，你們根據(jù)最高正價與最低負價的絕對值相等，可將氫元素放在周期表中的ⅦA族；
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸會空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層比K電子層上的電子式少1．
①甲元素在元素周期表中位置第三周期，ⅢA族，乙元素的原子結構示意圖；
②乙兩元素相比較，金屬性較強的是Na（填名稱），可以驗證該結論的實驗是BC．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的電子式為：
（2）寫出反應的化學方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應類型：加成反應
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O   反應類型：氧化反應
③   反應類型：加聚反應．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案