Question

【題目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常溫下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相對導電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A.a點的混合溶液中c(CH3COO-)約為1.7×10-5mol·L-1

B.b點的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)

C.c點的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7時，加入氨水體積大于40mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

a點為濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸(1:1)混合溶液，b點溶質為等濃度氯化銨和醋酸，c點溶質為等濃度氯化銨和醋酸銨，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達式，電荷守恒，物料守恒分析。

A．a點為濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸(1:1)混合溶液，鹽酸全部電離，醋酸部分電離，根據(jù)醋酸的電離平衡表達式：；可以得到，故A正確；

B．Ka(CH3COOH)=1.7×10-5， ，Ka(CH3COOH)＞Kh(NH4+)，醋酸電離程度大于NH4+水解程度，則c(NH4+)＞c(CH3COOH)，故B錯誤；

C．點溶液中恰好生成等量的NH4Cl和CH3COONH4，根據(jù)物料守恒：2c(Cl)＝c(NH4+)+c(NH3H2O)，2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)＝c(NH4+)+c(NH3H2O)，c(Cl)＝c(CH3COO)+c(CH3COOH)，所以有c(NH4+)+c(NH3H2O)＝c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)，故C正確；

D．c點溶質為等濃度氯化銨和醋酸銨，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，即醋酸的酸性和氨水的堿性相當，在醋酸氨溶液中，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相近，溶液呈中性，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，顯酸性，要讓混合溶液pH=7即中性，加入氨水體積需大于40mL，故D正確；

答案選B。