【題目】用酒精燈加熱下列溶液,蒸干后灼燒,所得固體質(zhì)量最大的是(  )

A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

【答案】A

【解析】

20 mL 2 mol/L FeCl3溶液蒸干后灼燒,所得固體為,由鐵元素守恒得固體質(zhì)量為6.4g40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液蒸干后灼燒,所得固體為,由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.12g;20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液蒸干后灼燒,所得固體為,由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.84g;40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液溶液蒸干后灼燒無固體殘留;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的___________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________,放電過程中電解液的密度___________ (減小”、“增大不變”)。

(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是___________,該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是____________,CuSO4溶液的濃度____________(減小”、“增大不變”)

(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線,則x表示___________。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳循環(huán)引起各國的高度重視,而如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用,引起了全世界的普遍重視。將轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究對的深度開發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 3 mol 進行上述反應(yīng)。測得(g)(g)濃度隨時間變化如圖所示。

0—10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為____________,第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入2 mol(g)2mol (g),則平衡______________(正向”“逆向”)移動。

②一定溫度下,若此反應(yīng)在恒壓容器中進行,能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

a.容器中壓強不變 b.的體積分數(shù)不變 c.c()=3c()

d.容器中密度不變 e.2C=O斷裂的同時有3H-H斷裂

(2)若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

則表示(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)如圖,25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。

U形管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________

②在電解一段時間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為____________mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入氣體,使所得溶液c()c()=21,則此時溶液中的c()= ________________。(室溫下,H2CO3;)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

實驗室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ· mol1

反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:

1)儀器B的名稱為________;

2)儀器A的作用是_______;

3)裝置乙中盛放的試劑為______,在實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為______;

4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有_______(填序號)

①先通冷凝水,再通氣體 ②控制氣流速率,宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為____。

②某同學(xué)為檢驗硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計實驗如下:取少量產(chǎn)品溶于水,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,振蕩,觀察到有白色沉淀生成,則認為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是否正確,請說明理由____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:

(1)這四種元素中電負性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為____________________,第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點由高到低的順序是___________(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。

(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為__________;另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為__________,若此晶胞中的棱長為356.6 pm,則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)

圖一 圖二 圖三

(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為__________,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________ (填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

請寫出上述過程的離子方程式:__________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)如圖所示。放電前,被交換膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4NaBr。下列敘述不正確的是

A. 放電時,負極的電極反應(yīng)式為2S22――2e===S42

B. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為3Br2e===Br3

C. 放電時,Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a

D. 充電時,M接電源負極,N接電源正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系.若25℃時有HA H+A,則K=式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各粒子的平衡濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25).

回答下列各題:

(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時,K________(增大”、“減小不變”).

(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,且K值越大酸性越________,某個酸的 K=6.410-6,則0.1mol/L的上述各酸的H+離子濃度比該酸大的有________ ________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強的是________,最弱的是________

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) aA(氣)bB(氣)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積減小1/2,當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度是原來的1.5倍,則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加 D. a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度下,將H2I21 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0; 5 min后達到平衡狀態(tài),測得c(H2)=0.9 mol·L-1,則下列結(jié)論中,不能成立的是

A. 平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B. 若將容器溫度提高,其平衡常數(shù)K一定增大

C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2,I2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 從反應(yīng)開始至平衡的過程中,v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

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