【題目】對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系.若25℃時(shí)有HA H+A,則K=式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各粒子的平衡濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25).

回答下列各題:

(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時(shí),K________(增大”、“減小不變”).

(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,且K值越大酸性越________,某個(gè)酸的 K=6.410-6,則0.1mol/L的上述各酸的H+離子濃度比該酸大的有________ ________

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是________,最弱的是________

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是__________________________。

【答案】增大 強(qiáng) 醋酸 磷酸 H3PO4 HPO42- 對(duì)于多元酸的分步電離,K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用

【解析】

電離反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng);同溫時(shí),弱酸的電離常數(shù)越大,電離程度越大,氫離子濃度越高,酸性越強(qiáng);多元酸存在分步電離,前一步產(chǎn)生的氫離子抑制下一步的電離。

(1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,則生成物濃度增大,反應(yīng)物濃度減小,所以K值增大;

(2)K值越大,酸的電離程度越大,溶液中電離出的氫原子濃度越大,故溶液的酸性越強(qiáng);若某酸濃度10-6,根據(jù)表格可知,醋酸和磷酸的氫離子濃度大于該酸;

(3)電離平衡常數(shù)越大的酸性越強(qiáng),越小的酸性越弱,根據(jù)表格知,酸性最強(qiáng)的是H3PO4,最弱的是 HPO42

(4)根據(jù)磷酸的電離常數(shù)可知,對(duì)于多元酸的分步電離,K1∶K2∶K3≈1∶105∶1010 ,上一級(jí)電離產(chǎn)生的H對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. 加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓,v正、v逆都增大,且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C. 降溫,v正、v逆減小,且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

D. 體積不變,加入氬氣,v正、v逆都保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)H2g+ I2g2HIg,1 mol H2完全反應(yīng)放出a kJ的熱量,依據(jù)下表數(shù)據(jù),以下說法錯(cuò)誤的是

學(xué)

H—H

I—I

斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量(kJ)

b

c

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.?dāng)嚅_1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量

C.?dāng)嚅_2 mol H-I鍵所需能量為(a+b+c)kJ

D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酒精燈加熱下列溶液,蒸干后灼燒,所得固體質(zhì)量最大的是(  )

A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 1. 0mol·L-1 AlCl3的溶液中含Al3+的數(shù)目小于0. 1NA

B. 0. 5mol環(huán)己烷中含非極性鍵的數(shù)目為2. 5NA

C. 30g由葡萄糖和乳酸(C3H6O3)組成的混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 7. 1g Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0. 2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了制取純凈干燥的氣體A,可用如圖所示裝置,生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制,已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會(huì)在空氣中燃燒的氣體,但能使帶火星的木條復(fù)燃。

(1)A________

(2)C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

(3)C是一種黑色粉末,則B物質(zhì)是________,C物質(zhì)的作用是__________________。

(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D________,其作用是_______。所制得的氣體用________法收集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C2H6O含有的O-H鍵數(shù)目為NA

B. 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C. 65 g Zn與足量濃硫酸充分反應(yīng)得混合氣體的分子數(shù)為NA

D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1L0.1mol/L NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B. 1molOH(羥基)1 mol H3O+中所含的電子數(shù)均為10NA

C. 7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 80gCuOCu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在定溫定容下的反應(yīng):2ABg3A2g+B2g能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡是

A混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化

B混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化

CAB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2,同時(shí)消耗2nmolAB

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