15．將2.4g某金屬加入到100 mL 2mol/L的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原濃度的一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒(méi)有全部溶解．該金屬可能是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Fe

分析 稀硫酸濃度降低，說(shuō)明金屬與稀硫酸能反應(yīng)生成氫氣，令金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為a、反應(yīng)中化合價(jià)為b，消耗一半硫酸時(shí)金屬有剩余，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列不等式，結(jié)合選項(xiàng)討論確定．

解答 解：參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.1mol，令金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為a、反應(yīng)中化合價(jià)為b，金屬還沒(méi)有全部溶解，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守，則$\frac{2.4}{a}$×b＞0.1×2，
A．反應(yīng)中Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23反應(yīng)中化合價(jià)為+1價(jià)，代入計(jì)算得$\frac{2.4}{23}$×1＜0.1×2，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24、反應(yīng)中化合價(jià)為+2價(jià)，代入計(jì)算得$\frac{2.4}{24}$×2=0.2，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27、反應(yīng)中化合價(jià)為+3價(jià)，代入計(jì)算得$\frac{2.4}{27}$×3＞0.1×2，符合題意，故C正確；
D．反應(yīng)中Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56、反應(yīng)中化合價(jià)為+2價(jià)，代入計(jì)算得$\frac{2.4}{56}$×2＜0.2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度不大，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒方法簡(jiǎn)化計(jì)算，轉(zhuǎn)移討論法的利用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子
C．YX2、M2Y都含有極性鍵
D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2ZO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量 NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的 CaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾（填操作）、洗滌、烘干、稱量．方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用如圖1所示裝置測(cè)定產(chǎn)生 CO2的體積，B 中的溶液最好選用飽和NaHCO3溶液．

方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖2所示裝置，通過(guò)稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的 C 干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．
該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：
①在C、D干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量C干燥管及其中堿石灰總質(zhì)量為m g；
②取 n g 樣品裝入廣口瓶中；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量 C干燥管及其中固體總質(zhì)量為 w g；
⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
Ⅰ：正確的操作順序是（填序號(hào)）：
③→②→⑥→⑧→⑤→①→⑦→⑥→④．Ⅱ：若去掉裝置 D，測(cè)定結(jié)果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．取等質(zhì)量t2℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2℃．下列說(shuō)法不正確的是
（　�。�
A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞b=c
B．恢復(fù)至t2℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a＞b=c
C．恢復(fù)至t2℃時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液
D．若繼續(xù)降溫至t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g
B．1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．1 mol OH-的質(zhì)量為17 g•mol-1
D．氦氣的摩爾質(zhì)量（單位g•mol-1）在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14O4Cl2
B．利尿酸不能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．利尿酸不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取某白色晶體，放在無(wú)色的燈焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該固體一定不含鉀鹽
B．某溶液中加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定有Cl-
C．某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后，仍有白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-
D．某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口無(wú)顏色變化，說(shuō)明原溶液中一定無(wú)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中產(chǎn)物略去）

（1）若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子的粒子．①C中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價(jià)鍵，②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3；a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為44.8L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在2A+B?3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=60 mol/（L•min）

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