10．下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．由水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

分析 A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性；
B．由水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．pH=1的溶液，顯酸性；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．使酚酞試液變紅的溶液中OH- 與Fe3+  生成紅褐色沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．由水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液，可能是酸性，也可能是堿性，均可以大量共存，故B正確；
C．pH=1的溶液呈酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；
D．有NO3-存在的強酸性溶液中，發(fā)生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，不能共存，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X陰離子的電子數(shù)與Y原子的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為氧元素；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）H＜O＜N＜C＜Al．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程3H•+→，B的結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H2SeO4．
（4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．常溫常壓下，點燃24moLH2S和30moLO2，氧化產(chǎn)物為S和SO2，物質(zhì)的量為6mol和18mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)．

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①可以用于焊接鐵軌或冶煉金屬（說出一條）．
（2）②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）用反應(yīng)⑥制備Al（OH）3，最好是向A12（SO4）3溶液中滴加氨水，離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強
B．易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強
C．活潑金屬與活潑非金屬化合，易形成離子鍵
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)不同部位工作條件的不同，航天飛機使用了多種防熱材料．例如，機身和機翼下表面使用高溫陶瓷瓦．下列對新型陶瓷材料的有關(guān)敘述中，錯誤的是（　�。�
A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，可以作為高級耐火材料
B．氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，它是生物陶瓷
C．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機的受熱面
D．新型無機非金屬材料克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，但是強度比較差

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學興趣小組用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液體體積無變化）．為了確定溶液A的溶質(zhì)成分及a值，該興趣小組的同學進行了如下實驗．請幫助他們完成下列相應(yīng)實驗內(nèi)容．
[提出假設(shè)]
假設(shè)Ⅰ：溶液A的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；
假設(shè)Ⅱ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3；
假設(shè)Ⅲ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；
假設(shè)Ⅳ：溶液A的溶質(zhì)為NaHCO3．
[實驗過程]
（1）甲同學取少量溶液A于試管，再向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液A變紅，由此得出假設(shè)I成立．
（2）乙同學分析后認為甲同學的實驗結(jié)論有誤．請用離子方程式說明乙同學的判斷依據(jù)CO32-+H2O?HCO3-+OH- 或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；他進一步提出，應(yīng)先取少量溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，來檢驗溶液A是否含Na2CO3，結(jié)果加入檢驗溶液后觀察到溶液A變渾濁．
（3）丙同學為了檢驗溶液A是否還含其它溶質(zhì)，他將乙同學所得渾濁溶液進行過濾，并把濾液分為兩份，向其中的一份加入稀硫酸，有無色氣體生成，則假設(shè)Ⅲ正確．
（4）為準確測定a值，丁同學取了10mL 溶液A在錐形瓶中，用滴定管向其中加入某濃度的稀硫酸，記錄加入硫酸的體積與生成氣體的情況，并繪制成如圖：則a=$\frac{1}{15}$mol，所加硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)放置在空氣中，不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)的是（　�。�
A．NaB．Na2O2C．NaOHD．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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