Question

11．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X陰離子的電子數(shù)與Y原子的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為氧元素；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）H＜O＜N＜C＜Al．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程3H•+→，B的結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SeO₄．
（4）一定條件下，M與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072g/mol．

Answer 1

分析 X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，則Z為N元素，L為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Y由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，X的陰離子有2個(gè)電子，故X為H元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，則Z為N元素，L為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Y由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，X的陰離子有2個(gè)電子，故X為H元素，
（1）由上述分析可知，L為氧元素；同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越大原子半徑越大，所以五種元素的原子半徑從小到大的順序是H＜O＜N＜C＜Al，
故答案為：氧元素；H＜O＜N＜C＜Al；
（2）Z為N元素、X為H元素，Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A為NH₃，B為N₂H₄，用電子式表示NH₃的形成過程為3H•+→，N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：3H•+→；；
（3）硒（Se）與O元素同一主族，最外層電子數(shù)為6，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，有4個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、18、6，則Se的原子序數(shù)為2+8+18+6=34，最高化合價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：H₂SeO₄；
故答案為：34；H₂SeO₄；
（4）一定條件下，Al與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分，乙為Al₂O₃，該反應(yīng)生成lmolAl₂O₃時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072g/mol，
故答案為：4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，涉及元素化合物推斷、常見10電子、18電子微粒及性質(zhì)，元素周期律，常用化學(xué)用語等知識(shí)，推斷元素與物質(zhì)是關(guān)鍵，學(xué)生要熟練掌握10電子、18電子微粒及微粒之間的反應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．