6．下列各組物質(zhì)中漂白原理相同的是（　�。�
A．漂白粉和二氧化氯B．二氧化硫和次氯酸
C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫

分析 漂白粉、次氯酸漂白原理相同，都是因為具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)色素而具有漂白性，二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，活性炭具有較大的表面積，具有吸附作用而具有漂白極性，據(jù)此解答．

解答 解：A．漂白粉和二氧化氯都是因為具有強(qiáng)氧化性而具有漂白性，漂白原理相同，故A選；
B．二氧化硫為化合漂白，次氯酸為氧化性漂白，二者漂白原理不同，故B不選；
C．二氧化硫為化合漂白，漂白粉為氧化性漂白，二者漂白原理不同，故C不選；
D．活性炭為吸附性漂白，二氧化硫為化合漂白，二者原理不同，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查了具有漂白性物質(zhì)的漂白原理的實質(zhì)分析，主要考查次氯酸、二氧化硫、臭氧、活性炭的漂白原理，反應(yīng)實質(zhì)，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，已知其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基
（2）A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有①②③④（填寫序號）．
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
②一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
④能在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)
⑤能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)
（3）A的一種同分異構(gòu)體B，與Ag（NH3）2OH溶液混合于試管中水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生；B與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)時，1mol B能與3mol Br2恰好反應(yīng)．請寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：（只要求寫出一個化學(xué)方程式，有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍．C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24．B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個．
（I）推斷A、B、C、D、E各是什么元素．C、N、O、S、Cl
（2）指出它們在周期表的位置．C位于周期表第二周期ⅣA族、N位于周期表第二周期ⅤA族、O位于周期表第二周期ⅥA族、S位于周期表第三周期ⅥA族、Cl位于第三周期ⅦA族
（3）寫出它們的最外層電子的電子排布式．C最外層電子的電子排布式為2s22p2、N最外層電子的電子排布式為2s22p3、O最外層電子的電子排布式為2s22p4、S最外層電子的電子排布式為3s23p4、Cl最外層電子的電子排布式為3s23p5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維．它可通過如下路線合成：
已知：①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
②$→_{空氣/160-230℃}^{醋酸/錳鹽}$
（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，且峰面積之比是2：3．
①W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
②生成W的反應(yīng)類型為取代．
（2）若G的摩爾質(zhì)量是116g/mol，其分子中含C為41.4%、含O為55.2%，其余為氫元素．
①下列敘述中不正確的有bd．
a．A的同系物中可能存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
b．反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色
d．在B中滴加AgNO3溶液會馬上產(chǎn)生淡黃色沉淀
②完成下列化學(xué)方程式
C→D：．
D→E：．
C+F→G：．
③J有多種同分異構(gòu)體，滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的個數(shù)是13；
A．遇FeCl3溶液呈紫色                 B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     C.1mol J能與最多3mol NaOH反應(yīng)；
④生產(chǎn)中為提高產(chǎn)品質(zhì)量，將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶，獲得J的精品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．解答下列問題：
（1）現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17g•mol-1，則：
①該氣體為2 mol．
②該氣體所含分子數(shù)為2 NA．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L．
（2）若要配制100mL 0.1mo1•L-1Na2SO4溶液，需稱量Na2SO4的質(zhì)量為1.42g，從所配制溶液中取出5mL，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1•L-1．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1．（不考慮NH3與H2O的反應(yīng)）
（4）4.5g H2O與0.25 mol H2SO4所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硫酸共熱并保持70-80℃反應(yīng)生成苯磺酸
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C．可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．利用所學(xué)化學(xué)知識解答問題：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；，過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是CuCl2在加熱過程中水解被促進(jìn)，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（已知：I2+2${S_2}O_3^{2-}$═${S_4}O_6^{2-}$+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．（已知在相同條件下CuCl的溶解度大于CuI）
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．
④如果試樣是液體，用移液管移取時，下列使用正確的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知有如下反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比為（　　）
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

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