Question

【化學(xué)---選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】15分

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）鹵族元素位于周期表的 區(qū) I-的最外層電子排布式為

（2）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6 和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱： H5IO6 HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為 。

（3）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生。A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2 =CsI +Cl2

（4）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）ClO2—的空間構(gòu)型為 型，中心氯原子的雜化軌道類型為 ，

（6）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3 ．NA為阿伏加德羅常數(shù)，距離最近且相等的兩個(gè)Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量為

Answer 1

(15分)（1）P區(qū) ；5s25p6 ；（2）H5IO6 < HIO4． 11:1；（3） A；

（4）ICl+KI=I2+KCl ;（5）V型， sp3 ;（6）摩爾質(zhì)量為g/mol

【解析】

試題分析：（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū); 碘元素是第五周期第VIIA的元素。I-的最外層電子排布式為5s25p6 ；（2）高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6 和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。酸的元數(shù)取決于羥基的個(gè)數(shù)，而酸性強(qiáng)弱，則取決于非羥基O原子的個(gè)數(shù)。非羥基O原子的個(gè)數(shù)越多，酸的酸性就越強(qiáng)，所以酸性H5IO6<HIO4。H5IO6中α鍵是11個(gè)，π鍵是1個(gè)，所以二者的個(gè)數(shù)比為11：1，錯(cuò)誤；（3）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，物質(zhì)的穩(wěn)定性：CsCl>CsI，即晶格能CsCl>CsI，所以它按下列A式發(fā)生。（4）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+KI=I2+KCl ；（5）ClO2—的空間構(gòu)型為V型，中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化；（6）根據(jù)CaF2晶體結(jié)構(gòu)可知：在一個(gè)晶胞中含有F-：8； Ca2+：8×1/8+6×1/2=4；所以一個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaF2。晶體中距離最近且相等的兩個(gè)Ca2+核間距為a cm，則晶胞的邊長(zhǎng)是L=；晶體的密度是ρ=g/cm3，所以M=。

考點(diǎn)：考查元素在周期表中的位置、原子核外電子排布、物質(zhì)酸性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵的種類及個(gè)數(shù)、分子的空間構(gòu)型、原子的雜化、物質(zhì)反應(yīng)方程式的書寫及摩爾質(zhì)量的計(jì)算的知識(shí)。