Question

在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得a g含CaC₂90%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為 b L．現(xiàn)欲在相同條件下，測(cè)定某電石試樣中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）CaC₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是

 

．
（3）本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意到的事項(xiàng)有

 

．
（4）如果電石試樣質(zhì)量為 c g．測(cè)得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式W（CaC₂）=

 

．（雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì)）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；
（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氣體溫度過高氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓不同，讀取氣體體積產(chǎn)生誤差；
（3）測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)守恒溫度 在常溫下，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平，保證讀取氣體體積的準(zhǔn)確性；
（4）依據(jù)產(chǎn)生C₂H₂的體積在相同條件下，與純CaC₂的質(zhì)量成正比計(jì)算得到．

解答： 解：（1）碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）由于CaC₂與H₂O的反應(yīng)CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑為劇烈的放熱反應(yīng)，故在沒有恢復(fù)到室溫時(shí)，內(nèi)部氣體壓強(qiáng)不等于大氣壓，故不能取出導(dǎo)氣管；
故答案為：因?yàn)檠b置內(nèi)氣體的溫度沒有恢復(fù)到室溫，氣體壓強(qiáng)不等于大氣壓強(qiáng)；
（3）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，裝置中溫度冷卻后再取出導(dǎo)管，即使在恢復(fù)到室溫后，也應(yīng)調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平時(shí)才能讀數(shù)；
故答案為：待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)到室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平；
（4）由于產(chǎn)生C₂H₂的體積在相同條件下，與純CaC₂的質(zhì)量成正比，所以有：ag×90%：c g×w（CaC₂）=bL：d L，即w（CaC₂）=

ad

cb

×90%；
故答案為：

ad

cb

×90%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作與簡(jiǎn)單的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)過程分析和注意問題，主要是氣體體積測(cè)定方法的理解應(yīng)用，題目難度中等．