分析 (1)KOH過量,溶液中有KOH,也有K2CO3;CO2過量,溶液中可能全都是KHCO3或KHCO3和K2CO3的混合物;
(2)首先根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量計算反應(yīng)物的成分,根據(jù)化學(xué)方程式列方程計算.
解答 解:(1)本題涉及的反應(yīng)有:CO2+2KOH=K2CO3+H2O,CO2+KOH=KHCO3,
由方程式可知,反應(yīng)分四個階段進行:
①CO2通入量較少時主要得到K2CO3并有過量的KOH;
②當KOH恰巧完全反應(yīng),只存在生成物K2CO3;
③繼續(xù)通入CO2時,開始有KHCO3生成;
④通入的CO2使K2CO3全部轉(zhuǎn)化成KHCO3.
所以有四種組合,分別是:K2CO3和KOH、K2CO3、K2CO3和KHCO3、KHCO3;
故答案為:K2CO3和KOH;K2CO3;K2CO3和KHCO3;KHCO3;
(2)標準狀況下,2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol
當產(chǎn)物全部為K2CO3時:m(K2CO3)=0.1mol×138g•mol-1=13.8g
當產(chǎn)物全部為KHCO3時:m(KHCO3)=0.1mol×100g•mol-1=10g
10g<11.9g<13.8g,故白色固體成分為K2CO3和KHCO3的混合物
設(shè)K2CO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y
x+y=0.1mol
138g•mol-1•x+100g•mol-1•y=11.9g
解得:x=0.05mol
y=0.05mol
由K元素守恒可得:c(KOH)=$\frac{(2×0.05mol+1×0.05mol)}{0.3L}$=0.5mol•L-1;
故答案為:0.5mol•L-1.
點評 本題考查混合物的計算,題目難度角度,注意把握物質(zhì)的性質(zhì),判斷反應(yīng)的可能性以及反應(yīng)的程度,根據(jù)方程式列方程計算.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 13C和15N的質(zhì)子數(shù)相差2 | B. | 18O的原子核內(nèi)中子數(shù)為8 | ||
C. | 12C和13C互為同位素 | D. | 1H2O和 2H2O互為同素異形體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2 | B. | Cl2 | C. | H2S | D. | SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解初總反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑ | |
B. | 電解過程初期,銅電極上有H2產(chǎn)生 | |
C. | 電解過程中,$S{O}_{4}^{2-}$向石墨電極移動 | |
D. | 整個電解過程中,H+的濃度不斷增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量 | |
B. | 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) | |
C. | 該反應(yīng)每形成6mol H一O鍵,放出1025kJ熱量 | |
D. | 該反應(yīng)中每4mol NH3(g)被氧化,放出l025kJ熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若a=b+c,B的物質(zhì)的量分數(shù)變大 | B. | 若 a=b+c,B 的物質(zhì)的量分數(shù)減小 | ||
C. | 若a>b+c時,A的轉(zhuǎn)化率不變 | D. | 若 a<b+c時,A的轉(zhuǎn)化率變小 |
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