Question

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是________，請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。

a.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式______________。

b.氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

(3)裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：____________________________。

(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是________(填字母編號(hào))。

編號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤(rùn)的有色布條
b	干燥的有色布條	無(wú)水硫酸銅	濕潤(rùn)的有色布條
c	濕潤(rùn)的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤(rùn)的有色布條	無(wú)水氯化鈣	干燥的有色布條

(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________________，該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是_________________。

(6)裝置F的作用是_________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________(填字母編號(hào))。

a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca(OH)2溶液

c.飽和Na2SO3溶液 d.飽和Na2CO3溶液

(7)氯氣可制漂白粉，測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol/LKI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O 5∶1 除去Cl2中的HCl B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱，錐形瓶中液面下降 d E中溶液分為兩層，上層為紫紅色 不能 D溶液中可能含有過量的氯氣，無(wú)法排除氯氣與KI反應(yīng) 吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境 b 42.9% 偏低

【解析】

濃鹽酸與漂白粉反應(yīng)生成氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制得的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，用B裝置的飽和食鹽水去除其中的HCl，圖示B裝置也是安全瓶，可以監(jiān)測(cè)C中是否發(fā)生堵塞；用C裝置檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，用D、E裝置比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性，通過F裝置進(jìn)行尾氣處理。

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

(2)a.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)制氯氣，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O。

b.氯酸鉀與濃鹽酸混合也能發(fā)生反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)方程式為KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，在該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是Cl2，二者的物質(zhì)的量之比為5：1。

(3)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，若裝置C發(fā)生堵塞，B中的現(xiàn)象為：B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱，錐形瓶中液面下降；

(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，通過裝置B除去HCl的氯氣中含有水蒸氣，首先要通過濕潤(rùn)的有色布條，會(huì)看到褪色，說明濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，然后再用無(wú)水氯化鈣（U形管中應(yīng)盛放固體干燥劑）干燥氯氣，最后通過干燥的有色布條，看到干燥的有色布條不褪色，從而證明氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物具有漂白性；

(5)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；該現(xiàn)象不能說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是由于D溶液中可能含有過量的氯氣，無(wú)法排除氯氣與KI反應(yīng)；可能是Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，也可能是在裝置D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成的Br2單質(zhì)與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成的I2，因此不能說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘；

(6)Cl2是大氣污染物，裝置F的作用是吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；

a.Cl2可以與飽和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，NaOH在水中溶解度大，因此可以選用；

b.Ca(OH)2微溶于水，所以飽和Ca(OH)2溶液中的溶質(zhì)的含量少，不能很好的吸收多余的Cl2，因此不能選用；

c. Cl2具有氧化性，Na2SO3具有還原性，Na2SO3可以吸收氯氣生成硫酸鈉和HCl，因此可以選用；

d.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，飽和碳酸鈉溶液與HCl反應(yīng)促進(jìn)氯氣的吸收，飽和Na2CO3溶液可以吸收多余氯氣；

故合理選項(xiàng)是b；

(7) 3ClO-+I-=3Cl-+IO3- ①；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2 ②

真正的滴定反應(yīng)是①，①完成后，只要加入1滴碘離子就可以和生成的碘酸根發(fā)生反應(yīng)②生成碘單質(zhì)，碘與淀粉作用看到淺藍(lán)色達(dá)到終點(diǎn)，根據(jù)滴定消耗KI溶液的體積可知：三次數(shù)據(jù)相差不大，都為有效實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，平均消耗KI溶液的體積=mL=20.00mL，滴定消耗KI的物質(zhì)的量為n(KI)=0.100 0 mol/L×0.02L=2×10-3mol，根據(jù)方程式3ClO-+I-=3Cl-+IO3-可知，n(ClO-)=3n(I-)=3×2×10-3mol=6×10-3mol，則次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g/mol×0.006mol×=0.429g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=42.9%；若滴定過程中未充分振蕩，溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，導(dǎo)致碘化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏少，則KI的物質(zhì)的量偏少，所以測(cè)定結(jié)果將偏低。