【題目】下列說法中不正確的有

①除去乙烷中混有的乙烯可以將氣體通過足量KMnO4溶液；

②超導(dǎo)陶瓷在某一臨界溫度下電阻為零，可用于電力、交通、醫(yī)療等領(lǐng)域；

③煤燃燒時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量；

④可以用加熱氯化銨固體，再用堿石灰除去氯化氫的方法制氨氣；

⑤高分子材料中的有機(jī)物分子均呈鏈狀結(jié)構(gòu)；

⑥除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+和SO，可向溶液中依次加入過量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再過濾。

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

【答案】C

【解析】

①除去乙烷中混有的乙烯，若將乙烯通過足量KMnO4溶液生成二氧化碳，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②超導(dǎo)陶瓷在某一臨界溫度下電阻為零，可用于遠(yuǎn)距離輸電，可用于電力、交通、醫(yī)療等領(lǐng)域，故②正確；

③煤燃燒時(shí)加入適量石灰石，高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，石灰石分解可減少廢氣中SO2的量，故③正確；

④氯化銨受熱易分解，冷卻時(shí)又生成氯化銨，所以得不到氨氣，故④錯(cuò)誤；

⑤ 高分子材料中的有機(jī)物分子有的呈鏈狀結(jié)構(gòu)，有的呈體型結(jié)構(gòu)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+和SO，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故⑥錯(cuò)誤；不正確的有①④⑤⑥共4個(gè)；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是（ ）

A.X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種

C.Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))

D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。

（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

（4）對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是__________。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)�？刹扇〉拇胧┯�_________________。

（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。

陰極的電極反應(yīng)式為________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B.脫硫過程O2間接氧化H2S

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是________，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。

a.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式______________。

b.氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

(3)裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：____________________________。

(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是________(填字母編號(hào))。

編號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________________，該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是_________________。

(6)裝置F的作用是_________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________(填字母編號(hào))。

a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca(OH)2溶液

c.飽和Na2SO3溶液 d.飽和Na2CO3溶液

(7)氯氣可制漂白粉，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol/LKI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2，實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④酯化反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)、⑥氧化反應(yīng)、⑦還原反應(yīng)，其中能在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型是

A. ①②③B. ①②⑦C. ⑤⑥⑦D. ③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：（ ）

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。

下列說法不正確的是

A. 研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B. 除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

C. 副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2S

D. 從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，不能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.v正(X)=2v逆(Y)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。

(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。

①加入乙醇后再進(jìn)行過濾的目的是____________。

②低溫干燥的原因是_________________________。

(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液v mL，該樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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同步練習(xí)冊答案