【題目】下列說法不正確的是

A.鍍錫的鐵片鍍層破損后，腐蝕速率加快

B.Fe在食鹽水中被腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)為O2 +2H2O + 4e-＝4OH-

C.可用被保護金屬與直流電源負(fù)極相接的方法來減慢腐蝕速率

D.電解法精煉銅時，陽極材料應(yīng)用粗銅

【答案】B

【解析】

A、鐵比錫活沷，鍍錫的鐵片鍍層破損后，腐蝕速率加快，A正確；

B、Fe在食鹽水中被腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)為：Fe―2e-=Fe2＋，B錯誤；

C、可用被保護金屬與直流電源負(fù)極相接的方法來減慢腐蝕速率，即外加電流的陰極保護法，C正確；

D、電解法精煉銅時，陽極材料應(yīng)用粗銅，陽極粗銅溶解，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結(jié)構(gòu)描述正確的是

A. 尼古丁的分子式為C10H12N2

B. 尼古丁為芳香族化合物

C. 苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，是苯的同系物

D. 尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.2

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1) 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取濃硫酸_____mL；配制時除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有______________。

(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學(xué)式),濾液II中含有的離子主要有__。

(4) 鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。

(5) 寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A.純堿、燒堿均屬于堿B.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

C.CuSO4·5H2O屬于純凈物D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應(yīng))。請回答下列問題：

（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：C16H34 C8H18＋甲，甲 乙，乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)類型是_________。

（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。本實驗?zāi)茏C明這一點的實驗現(xiàn)象__________。

（5）乙跟氫氣的加成產(chǎn)物與一定量的氯氣混合后在光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物共有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的選項正確的是

A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液

B．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作

C．除去CO中的CO2

D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中進行反應(yīng)：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d為化學(xué)計量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

物質(zhì)

時間

X

Y

P

Q

起始/mol

0.5

1.0

1.5

2min末/mol

0.7

2.7

0.8

3min末/mol

2.7

已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。

（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n(Y)＝______，2min末時n(Q)＝______。

（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

（3）用Y表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率為______。2min末，Q在混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為_____

（4）在保持溫度和容積不變的情況下，下列關(guān)于上述反應(yīng)的敘述不正確的是_____

a．2 min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1

b．向容器內(nèi)充入稀有氣體Ar（不參與反應(yīng)），會導(dǎo)致體系壓強增大，反應(yīng)速率加快

c．隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

d．隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

e．隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的壓強不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中分別發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(s)和2NO2(g) N2O4(g)，以下標(biāo)志反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的正確個數(shù)是（ ）

①混合氣體的顏色不隨時間而變化 ②各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變

③單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的質(zhì)量等于生成物增加的質(zhì)量

④壓強不隨時間的變化而變化

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

⑥各氣體的體積分?jǐn)?shù)不隨時間而變化

A. 2個，5個B. 3個，5個C. 3個，4個D. 4個，6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A. 原子序數(shù)X<Y B. 原子半徑X>Y

C. 原子的最外層電子數(shù)X>Y D. 元素的最高正價X<Y

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