【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中分別發(fā)生可逆反應2A(g)+B(g)2C(s)2NO2(g) N2O4(g),以下標志反應一定達到平衡狀態(tài)的正確個數(shù)是(

①混合氣體的顏色不隨時間而變化 ②各組分的物質的量濃度保持不變

③單位時間內反應物減少的質量等于生成物增加的質量

④壓強不隨時間的變化而變化

⑤混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

⑥各氣體的體積分數(shù)不隨時間而變化

A. 2個,5B. 3個,5C. 3個,4D. 4個,6

【答案】A

【解析】

1)在一定溫度下的恒容密閉容器中,對于可逆反應2A(g)+B(g)2C(s)來說,是氣體分子數(shù)減小的體系,則

①混合氣體的顏色不隨時間而變化不一定說明達到平衡狀態(tài),如AB均為無色氣體時,①項錯誤;

②因C為固體,則C的物質的量濃度保持不變,不能說明反應達到了平衡狀態(tài),②項錯誤;

③單位時間內反應物減少的質量等于生成物增加的質量,反應每一時刻均遵循質量守恒定律,不能說明反應達到了平衡狀態(tài),③項錯誤

④壓強不隨時間的變化而變化,說明氣體的分子數(shù)不變,則反應達到了平衡狀態(tài),④項正確;

⑤混合氣體的總質量與總的物質的量之比在數(shù)值上等于其平均相對分子質量,對于該反應來說,混合氣體的平均分子質量每一時刻均不隨時間而變化,⑤項錯誤;

⑥各氣體的體積分數(shù)不隨時間而變化,是平衡狀態(tài)的標志,⑥項正確;

綜上所述,對于反應2A(g)+B(g)2C(s)來說,④⑥符合題意,故有2個一定可以說明反應達到了平衡狀態(tài);

2)同理可知,在一定溫度下的恒容密閉容器中,對于可逆反應2NO2(g) N2O4(g)來說,是氣體分子數(shù)減小的反應,則

①因二氧化氮為紅棕色氣體,若混合氣體的顏色不隨時間而變化,說明各物質的濃度保持不變,則一定說明反應達到了平衡狀態(tài),①項正確;

②各組分的物質的量濃度保持不變,說明正逆反應速率相等,一定說明反應達到了平衡狀態(tài),②項正確;

③單位時間內反應物減少的質量等于生成物增加的質量,遵循質量守恒定律,不能說明反應達到了平衡狀態(tài),③項錯誤;

④該反應為氣體分子數(shù)減小的反應,則壓強不隨時間的變化而變化,一定說明反應達到了平衡狀態(tài),④項正確;

⑤混合氣體的總質量不隨時間而變化,則平均相對分子質量不隨時間而變化說明各物質的物質的量保持不變,一定說明反應達到了平衡狀態(tài),⑤項正確;

⑥各氣體的體積分數(shù)不隨時間而變化,一定說明反應達到了平衡狀態(tài),⑥項正確;

綜上所述,對于反應2NO2(g) N2O4(g)來說,①②④⑤⑥符合題意,故有5個一定可以說明反應達到了平衡狀態(tài),

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:

(1)化合物A是由⑤⑧兩種元素構成的,用電子式表示其形成過程___________

(2)④、②元素形成的化合物的結構式__________

(3)②的最簡單氫化物與氧氣可以設計成燃料電池,寫出在堿性條件下負極的電極方程式_____

(4)⑥的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為:___________

(5)由①③⑧組成的M 物質中所含化學鍵的類型_________________

(6)M中的陽離子的鑒定方法是_______

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【題目】下列說法不正確的是

A.鍍錫的鐵片鍍層破損后,腐蝕速率加快

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C.可用被保護金屬與直流電源負極相接的方法來減慢腐蝕速率

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A. 負極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉移

C. 正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 電池總反應為C6H12O66O2===6CO26H2O

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【題目】綠水青山就是金山銀山,當前氮的氧化物的污染日趨嚴重,某企業(yè)處理該污染物的原理設計為燃料電池如圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是(

A. 該電池放電時電子流動的方向是:石墨Ⅰ電極負載石墨Ⅱ電極熔融NaNO3石墨Ⅰ電極

B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應:O2+4e-+2N2O5=4NO3-

C. O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生還原反應,YN2O5

D. 相同條件下,放電過程中消耗的NO2O2的體積比為41

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【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示:水合肼有還原性,能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑.

回答下列問題:

(1)水合肼的制備有關反應原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序為_________________(按氣流方向,用小寫字母表示).

②開始實驗時,先向氧化鈣中滴加濃氨水,一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO

.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。

(2)碘化鈉的制備

i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH30mL水,攪拌、冷卻,加入25.4g碘單質,開動磁力攪拌器,保持60~70℃至反應充分;

ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIONaIO3,得NaI溶液粗品,同時釋放一種空氣中的氣體;

iii.向上述反應液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離;

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.0g.

③步驟i反應完全的現(xiàn)象是______________________。

④步驟iiIO3-參與反應的離子方程式為________________________________________。

⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離的方法是______________________。

⑥本次實驗產(chǎn)率為_________,實驗發(fā)現(xiàn),水合肼實際用量比理論值偏高,可能的原因是_____________。

⑦某同學檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質. 取少量固體樣品于試管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸,片刻后溶液變藍. 得出NaI中含有NaIO3雜質. 請評價該實驗結論的合理性:_________(填寫合理不合理”),_________(若認為合理寫出離子方程式,若認為不合理說明理由).

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【題目】下列有關食品添加劑的說法中,正確的是(  )。

A.山梨酸是一種常見的膨松劑

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【題目】(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。

(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。

(2)寫出電池總反應_____________。

(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7kJ·mol-1

已知純物質和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表:

純物質

沸點/℃

恒沸混合物(質量分數(shù))

沸點/℃

乙醇

78.3

乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

70.4

乙酸

117.9

乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

71.8

乙酸乙酯

77.1

乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)

70.2

請完成:

(1)關于該反應,下列說法不合理的是_____________。

A.反應體系中硫酸有催化作用

B.因為化學方程式前后物質的化學計量數(shù)之和相等,所以反應的ΔS等于零

C.因為反應的△H 接近于零,所以溫度變化對平衡轉化率的影響大

D.因為反應前后都是液態(tài)物質,所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計

(2)一定溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________;若乙酸和乙醇的物質的量之比為n : 1,相應平衡體系中乙酸乙酯的物質的量分數(shù)為x,請在圖中繪制xn變化的示意圖(計算時不計副反應)________。

(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應并回流,直到塔頂溫度達到70~71℃,開始從塔頂出料。控制乙酸過量的作用有___________________。

(4)近年,科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常壓下反應,冷凝收集,測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質量分數(shù)如圖所示。關于該方法,下列推測合理的是_____。

A.反應溫度不宜超過300℃

B.增大體系壓強,有利于提高乙醇平衡轉化率

C.在催化劑作用下,乙醛是反應歷程中的中間產(chǎn)物

D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關鍵

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